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將mg含Fe2O3·nH2O雜質的Al2O3樣品溶解在200mL(過量)pH=1的稀H2SO4溶液中，向其中加入100mLNH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部轉化為沉淀，所加NH3·H2O溶液物質的量濃度為( )


  1. A.
    0.2mol／L
  2. B.
    0.1mol／L
  3. C.
    0.05mol／L
  4. D.
    無法計算
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鎮江一模）以黃鐵礦為原料制硫酸產生的廢渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現以此廢渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下．此濃度時，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH由見表．
沉淀物 開始沉淀pH 沉淀完全pH
Al（OH）3 3.0 5.2
Fe（OH）3 1.5 2.8
Fe（OH）2 7.6 9.7
Mg（OH）2 8.0 12.4
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式是
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關的離子方程式：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉化為沉淀而析出，寫出有關的離子方程式：
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
．
（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節溶液pH的范圍為
2.8
2.8
≤pH＜
3.0
3.0
．
（5）若NaOH加入過量，所的鐵紅產品中有其它雜質，但可能無Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
開始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；“濾渣A”主要成份的化學式為
SiO2
SiO2
．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：
FeS2+14Fe3++
8
8
H2O═15Fe2++
2
2
SO42-+
16H+
16H+
．
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
．
（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是
3.2～3.8
3.2～3.8
（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）
Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
．
（5）已知每煅燒16g FeS2，放出106.5kJ熱量，寫出FeS2燃燒的熱化學方程式
FeS2（s）+
11
4
O2（g）
 高溫 
.
 
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
FeS2（s）+
11
4
O2（g）
 高溫 
.
 
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
．該反應中被氧化的元素是
和
和
（寫出元素符號并標出相應的化合價）．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

將mg含Fe2O3·nH2O雜質的Al2O3樣品溶解在200mL(過量)pH=1的稀H2SO4溶液中，向其中加入100mLNH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部轉化為沉淀，所加NH3·H2O溶液物質的量濃度為(    )

A．0.2mol／L

B．0.1mol／L

C．0.05mol／L

D．無法計算

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

將mg含Fe2O3·nH2O雜質的Al2O3樣品溶解在200mL(過量)pH=1的稀H2SO4溶液中，向其中加入100mLNH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部轉化為沉淀，所加NH3·H2O溶液物質的量濃度為(    )

A．0.2mol／L

B．0.1mol／L

C．0.05mol／L

D．無法計算

 

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