【題目】電解硫酸銅溶液要達到如下三個要求：①陽極質量減小，②陰極質量增加，③電解過程中Cu2＋濃度不變。則可選用的電極是( )
A．石墨作陽極，鐵作陰極
B．粗銅(含Fe、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極
C．純銅作陽極，鐵作陰極
D．鐵作陽極，純銅作陰極
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中C的原子序數是D的原子序數的2倍。下列有關說法正確的是
A. B 的M層電子數是K層的3倍
B. C 的離子具有與 Na+相同的電子層結構
C. A 與 D 形成的化合物屬于離子化合物
D. C 的簡單陰離子比 D 的簡單陰離子還原性強
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【題目】已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發生X(g)＋Y(g)
Z(g)(未配平)反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
A．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)
B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
C．T0時，該反應的平衡常數為33.3
D．該反應正反應的反應熱ΔH<0
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
請判斷 X、Y、Z，并用相應的元素符號回答下列問題。
（1）X是_____，它的原子M層電子數是_______。
（2）表中元素原子半徑最大的是________。
（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程_____。
（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于_____鍵，由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉移電子的數目是______NA。
（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是______，請用化學方程式說明這一結論____________。
（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是________。由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式是_________。
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是
A. 正、逆反應速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等
C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
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【題目】已知五種元素原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：
(1) 寫出C元素的名稱是___________________
(2) 用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_____________________________；
（3）寫出下列物質的電子式：E與B形成的化合物_______________；A、B、E形成的化合物
____________；D、E形成的化合物_____________。
(4) A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___________(離子或共價)化合物，存在的化學鍵 ____________________________________。
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【題目】對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業方法。下列有關說法中正確的是
A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2
B.電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成
C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
D.電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。
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【題目】甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車候選動力源
（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H =-241.8 kJ·mol-1，則反應②的△H2= 。
(2)工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，現實驗室模擬該反應并進行分析，下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線
①該反應的焓變△H__________0（填“>” “<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1__________K2（填“>”“<”或“=”）
③現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO 和CH 3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=__________，該反應的平衡常數為K=__________
④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO )增大的有__________
A．升高溫度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑
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【題目】【2017屆河南省豫南九校高三下學期質量考評（五）】下列說法正確的是
A. 加熱條件下才能發生的化學反應一定是吸熱反應
B. 酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小
C. 海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，防止船體被腐蝕
D. 一定條件下反應2SO2+O2
2SO3達到平衡時，v正(O2)=2v逆(SO3)
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