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過氧化氫（H₂O₂）是一種無色黏稠液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，是防止居室、公共場所污染的首選消毒劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將H₂O₂轉化為固態的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂），該晶體是Na₂CO₃和H₂O₂的加成復合物，具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。接觸下列物質不會使過碳酸鈉失效的是

A.MnO₂ B.FeCl₂

C.CH₃COOH D.NaHCO₃

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時間（秒）

①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、

溫度

、

催化劑

等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響

溫度升高化學反應速率加快；反應物濃度增大化學反應速率加快；使用合適的催化劑化學反應速率加快

．
（2）將質量相同但聚集狀態不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結果如下：

催化劑（MnO₂）	操作情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5分鐘
塊狀	混合不振蕩	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30分鐘

①寫出H₂O₂發生的化學反應方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
②實驗結果說明催化劑作用的大小與

接觸面積

有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H₂O₂的電子式

，其分子內存在

極性鍵

鍵和

非極性

鍵．
（2）你認為H₂O₂被成為“綠色氧化劑”的主要原因是

還原產物為水，對環境無污染

．
（3）與H₂O₂分子具有相同電子數的雙原子單質分子為（寫化學式）

F₂

，與H₂O₂分子具有相同電子數的三原子化合物分子為（寫化學式）

H₂S

．
（4）某工業廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為

Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑

，反應中H₂O₂作

還原

劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變為棕黃色，寫出該反應的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

，反應中H₂O₂作

氧化劑

劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里：

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺═

Mn²⁺+

H₂O+

5O₂↑

．
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應的化學方程式為

3H₂O₂+2H₂CrO₄=3O₂↑+2Cr（OH）₃+2H₂O

．
（2）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

3.36L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列三個反應中：
（1）H₂O₂+H₂S=2 H₂O+S↓；
（2）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（3）H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑，
下列對過氧化氫（H₂O₂）在這三個反應中起的作用的敘述中，正確的是（　　）

A．均起氧化劑作用

B．只起還原劑作用

C．起不同作用

D．起相同作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

航天飛船可用肼（N₂H₄）和過氧化氫（H₂O₂）為動力源．已知1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量．下列說法中錯誤的是（　　）

A．該反應中肼作還原劑

B．液態肼的燃燒熱為20.05 kJ?mol^-1

C．該動力源的突出優點之一是生成物對環境污染小

D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）?N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知過氧化氫（H₂O₂）中氧元素呈現-1價．
（1）若向酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化氫，過氧化氫將轉化為

，預計觀察到的現象是

．
（2）若向氫硫酸（H₂S）中加入過氧化氫，過氧化氫將轉化為

，預計觀察到的現象是

．

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