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建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價態的鐵氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現在的，幾乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：
①青磚中含的是FeO；②青磚中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇長期酸雨侵蝕會風化溶解使磚瓦強度降低；④Fe3O4性質穩定；⑤FeO性質穩定。你認為有道理的是
A．①③⑤B．②③④C．③⑤D．①②③④⑤
A

試題分析：青磚是加水缺氧條件下生成的還原劑氫氣和一氧化碳把氧化鐵還原為低價的氧化亞鐵所致，其抗氧化性和抗腐蝕性均增強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是（　　）
A．稀硫酸B．CuSO4C．AgNO3D．Fe2（SO4）3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性條件下能發生下列反應：Cu＋→ Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是
A．該反應顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫D．反應中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號
電壓/V
陽極現象
檢驗陽極產物
I
x≥a
電極附近出現黃色，有氣泡產生
有Fe3+、有Cl2
II
a＞x≥b
電極附近出現黃色，無氣泡產生
有Fe3+、無Cl2
III
b＞x＞0
無明顯變化
無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是_______。
（2）I中，Fe2+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式_____。
（3）由II推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號
電壓/V
陽極現象
檢驗陽極產物
IV
a＞x≥c
無明顯變化
有Cl2
V
c＞x≥b
無明顯變化
無Cl2
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。
③與II對比，得出的結論（寫出兩點）：___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，
用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。 
步驟三：堿式碳酸銅的組成測定
堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氫氣還原法來確定，其反應原理為：
xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應開始時，瓶內的現象是                                       ，
用該裝置制取硝酸銅，好處是                                                  。
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有                、                  (加熱、夾持儀器、石棉網除外)；洗滌的目的是                                         。
（3） 步驟三中，①以字x、y、z母為系數，配平氫氣還原法的化學方程式：
      xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2→     Cu+      CO2+      H2O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結晶水質量為        g，化學式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質。有關下列制備方法錯誤的是
A．制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性
B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．制備(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：

（1）A試管中發生反應的化學方程式為                                   。
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是                                           。
（4）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。
資料1

附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質
資料2
X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
 僅由上述資料可得出的正確結論是            。
A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個 B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質；C．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問題：
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為                              ：
(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是           ，分離得到固體的主要成分是      ，從固體中分離出銅需采用的方法是                   ；
(3)過程II中發生反應的化學方程式為                         ；
(4)過程II中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為                  。(列式計算)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸銅是一種重要的工業產品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是(　　)。
A．方法③是最經濟和環保的
B．方法①中，若從經濟和環保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好
C．方法②需要消耗能源，對環境不產生污染
D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑

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