Question

下列敘述中，正確的是（　　）

A．同質量的H₂與Cl₂含有的分子數同樣多

B．SO₄^2- 的摩爾質量是 96 g/mol

C．阿伏加德羅常數恰好為6.02×10²³ mol^-1

D．二氧化碳的摩爾質量是 44 g

Answer 1

分析：A．根據n=

m

M

計算二者的物質的量關系，再根據N=nN_A計算；
B．硫酸根離子的相對式量為96；
C．阿伏加德羅常數近似值6.02×10²³mol^-1；
D．摩爾質量單位是g/mol；

解答：解：A．H₂的摩爾質量為28g/mol，Cl₂的摩爾質量為71g/mol，二者質量相同，二者物質的量比為

m

28g/mol

：

m

71g/mol

=71：28，N=nN_A，同質量的H₂與Cl₂含有的分子數之比為：71：28，故A錯誤；
B．摩爾質量以g/mol作單位數值上等于其相對式量或相對原子質量，硫酸根離子的相對式量為96，所以SO₄^2- 的摩爾質量是96g/mol，故B正確；
C．阿伏加德羅常數是指12g¹²C中所含的原子數，6.02×10²³這個數值是阿伏加德羅常數的近似值，故C錯誤；
D．摩爾質量單位是g/mol，二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關問題，注意物質與微粒的關系，注意單位的運用，題目較簡單．