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為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量。
（2）合金中銀的質量分數(shù)。

（1）0.3mol （2）36%

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨分子的電子式為 ①，實驗室制取氨氣的化學方程式為 ② ，氨水中存在的分子有 ③ ，如果將收集的一試管氨氣打開塞子，倒置于含有酚酞的水中，現(xiàn)象是 ④ ，將試管中的溶液倒掉 ⑤ （填“幾分之幾”），加熱，同時試管口上方放一濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變

⑥ 色，有關反應的化學方程式是 ⑦ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知pH＝2的高碘酸(H₃IO₅)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性, 請回答下列問題：
（1）高碘酸是 (填寫“強酸”或“弱酸”)，原因是。
（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應的氧化劑是________，反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）雙氧水（過氧化氯）被稱作“最清潔”的化學品，在紡織業(yè)和造紙業(yè)主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環(huán)氧化劑，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中用作消毒劑、殺菌劑。目前，世界上過氧化氫的生產方法主要有電解法、葸醌法等。
I、電解法中成本最低的是過硫酸銨法
電解所用電槽以鉑為陽極，以鉛或石墨為陰極；NH₄HSO₄水溶液經陰極室，再作為陽極液從陽極室流出，得（NH₄）₂S₂O₈溶液，電解總反應式：

溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用。
（1）寫出過氧化氫的電子式                  。
（2）寫出水解器中（NH₄）₂S₂O₈溶液的水解方程式                        。
（3）鉑價格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因                          。
（4）試分析水解器中使用減壓水解、蒸發(fā)的原因                             。
Ⅱ、葸醌法是國內外大規(guī)模生產過氧化氫普遍采用的方法，生產簡易流程圖如下所示：

其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機溶劑的混合液，主要反應方程式為：

（1）寫出流程圖中加“?”的操作                      。
（2）寫出流程圖中再生使用物質的名稱                            。
（3）根據(jù)雙氧水生產的特點，工業(yè)液中有機溶劑的選擇很重要。理想的有機溶劑應滿足以下要求：①對乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸點高，難揮發(fā)，著火點高；③低毒性。請分析再寫出兩點要求：④                     ；⑤                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關結論不正確的是

A．HIO是強酸

B．HIO₃是強酸

C．HMnO₄是強電解質

D．HIO是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于磷酸(H₃PO₄)的說法中正確的是

A．1molH₃PO₄的質量為98g·mol^－¹	B．H₃PO₄的摩爾質量為98g
C．9.8g H₃PO₄含有N_A個H₃PO₄分子	D．N_A個H₃PO₄分子的質量為98g