化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只有在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH-)降低的區域在__________（城 “陰極室”或“陽極室”）。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學反應速率的說法正確的是
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
B．100ml 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應時，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率減慢
C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO反應轉化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
測定平衡常數對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與 I－反應生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－
I3－。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數。
Ⅰ.某同學為測定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時，可采用________做指示劑，滴定終點的現象是_____________________。
(2)下列對該同學設計方案的分析，正確的是________(填字母)。
A．方案可行。能準確測定溶液中的 c(I2)
B．不可行。因為 I－能與 Na2S2O3發生反應
C．不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和
Ⅱ.化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計)：
已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即
是一個常數(用Kd表示，稱為分配系數)，且室溫條件下Kd＝85。回答下列問題：
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應注意的事項為________。 (任寫一條)
(4)上述測定過程均正常操作，下層液體中碘單質的物質的量濃度是________；若終點讀數時俯視滴定管， 則會造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。
(5)實驗測得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結合上述有關數據，計算室溫條件下反應 I2+I－I3－的平衡常數 K＝________(用具體數據列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)+C(s) 
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )
A．反應 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0
B．體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ) <2p總(狀態Ⅰ)
C．體系中 c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)
D．逆反應速率v逆： v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+ LixC6＝LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是（ ）
A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移
B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6
C．充電時，若轉移lmole-，石墨C6電極將增重7xg
D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+Li+
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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列操作中，發生“先產生白色沉淀，然后沉淀又完全溶解”現象的是
A．向硫酸鋁溶液中逐滴滴入過量氫氧化鋇溶液
B．向硅酸膠體中逐滴滴入過量稀硫酸溶液
C．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量稀硫酸溶液
D．向氫氧化鋇溶液中緩緩通入過量二氧化碳
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B．n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學反應速率與限度的說法，正確的是
A．任何可逆反應都有一定的限度，且限度是可以改變的
B．對任何化學反應來說，反應速率越大，則現象越明顯
C．決定化學反應速率的主要因素是溫度、濃度、壓強
D．鐵與稀硫酸反應制氫氣時，改用98.3%的濃疏酸，對增大化學反應速率明顯有效
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