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15．已知甲、乙兩種白色固體都不溶于水不溶于稀硝酸，A、B、C、D、E 均是能溶于水的化合物．
通過上述信息，寫出下列物質(zhì)化學式 ABa（NO3）2BBaCl2CNaClDNa2SO4EAgNO3．

分析 甲、乙兩種白色固體都不溶于水不溶于稀硝酸，分別為AgCl、BaSO4中的一種，其它均是能溶于水的化合物，若甲為AgCl，則乙為BaSO4，而B與E反應生成AgCl，B與D反應生成BaSO4，則B為BaCl2，E為AgNO3，A為Ba（NO3）2，D為Na2SO4等，C為NaCl，符合題意，若甲為BaSO4，則乙為AgCl，則B為BaCl2，D為AgNO3，C為Ba（NO3）2，E為Na2SO4等，A為NaCl，符合題意，據(jù)此解答．

解答 解：甲、乙兩種白色固體都不溶于水不溶于稀硝酸，分別為AgCl、BaSO4中的一種，其它均是能溶于水的化合物，若甲為AgCl，則乙為BaSO4，而B與E反應生成AgCl，B與D反應生成BaSO4，則B為BaCl2，E為AgNO3，A為Ba（NO3）2，D為Na2SO4等，C為NaCl，符合題意，若甲為BaSO4，則乙為AgCl，則B為BaCl2，D為AgNO3，C為Ba（NO3）2，E為Na2SO4等，A為NaCl，符合題意，
故答案為：Ba（NO3）2；BaCl2；NaCl；Na2SO4；AgNO3．

點評 本題考查無機物推斷，關鍵是確定甲、乙兩分別為AgCl、BaSO4中的一種，再結(jié)合整個關系推斷，注意答案的不唯一性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是②④（填序號）．
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2h時放出的熱量為27.66 kJ．
②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）．
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）．
④有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N2 （g）和6mol H2 （g），在一定條件下達到平衡時的熱效應（吸熱或放熱）為Q，在相同條件下向乙容器中加入2mol NH3 （g）和3mol H2 （g），達到平衡時的熱效應（放熱或吸熱）為4Q．則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現(xiàn)象如下：
X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色．
在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出．
Y、Z、W分別與適量的Ba（OH）2溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)．其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快．
X與CO2反應生成Z，并有氣體單質(zhì)生成，此氣體單質(zhì)由地殼中含量最多的元素組成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出Y的化學式：NaHSO4
（2）X與CO2反應生成Z的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，當生成標準狀況下22.4L氣體單質(zhì)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2NA；
（3）W受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A．22.4 LCl2分別與鐵和銅反應時，失電子數(shù)目均為NA
B．1mol Na2O2與CO2足量反應時，轉(zhuǎn)移NA個電子
C．1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
D．1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組熱化學方程式中△H1＜△H2的一組是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H
③2SO3（g）?SO2（g）+O2（g）；△H1＞0；2SO3（l）?SO2（g）+O2（g）△H2＞0
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．用濃硫酸配制稀硫酸時，濃硫酸緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 （　　）

選項 X YZ M 
 A O2 CO2 CO C
 B HNO3 Fe（NO3）3 Fe（NO3）2Fe
 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2
 D NH3 NO NO2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯進行堿性水解的實驗．
I．制取苯甲酸甲酯：實驗裝置如下：

（1）寫出制取苯甲酸甲酯的化學方程式：C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O．
（2）根據(jù)化學計量數(shù)之比，反應物甲醇應過量，其理由是該合成反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量，提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）此制取過程比教材中乙酸乙酯的制備復雜很多，寫出用此過程制備苯甲酸甲酯的優(yōu)點：產(chǎn)率高或純度高．
Ⅱ．苯甲酸甲酯堿性水解

（4）證明產(chǎn)物過濾后洗滌干凈的方法取洗滌時最后濾出液，滴加少量硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生．
Ⅲ．苯甲酸甲酯有多種同分異構體
（5）苯甲酸甲酯的同分異構體，符合下列條件的結(jié)構共有12種．
①可以發(fā)生銀鏡反應          ②屬于芳香族化合物
③不具備其它環(huán)狀結(jié)構        ④不能與FeCl3發(fā)生顯色反應；
其中一種同分異構體在苯環(huán)上有兩個相鄰側(cè)鏈且與苯甲酸甲酯具有相同官能團；寫出該化合物與足量NaOH溶液共熱的化學方程式：．

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