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15.已知甲、乙兩種白色固體都不溶于水不溶于稀硝酸,A、B、C、D、E 均是能溶于水的化合物.
通過上述信息,寫出下列物質(zhì)化學式 ABa(NO32BBaCl2CNaClDNa2SO4EAgNO3

分析 甲、乙兩種白色固體都不溶于水不溶于稀硝酸,分別為AgCl、BaSO4中的一種,其它均是能溶于水的化合物,若甲為AgCl,則乙為BaSO4,而B與E反應生成AgCl,B與D反應生成BaSO4,則B為BaCl2,E為AgNO3,A為Ba(NO32,D為Na2SO4等,C為NaCl,符合題意,若甲為BaSO4,則乙為AgCl,則B為BaCl2,D為AgNO3,C為Ba(NO32,E為Na2SO4等,A為NaCl,符合題意,據(jù)此解答.

解答 解:甲、乙兩種白色固體都不溶于水不溶于稀硝酸,分別為AgCl、BaSO4中的一種,其它均是能溶于水的化合物,若甲為AgCl,則乙為BaSO4,而B與E反應生成AgCl,B與D反應生成BaSO4,則B為BaCl2,E為AgNO3,A為Ba(NO32,D為Na2SO4等,C為NaCl,符合題意,若甲為BaSO4,則乙為AgCl,則B為BaCl2,D為AgNO3,C為Ba(NO32,E為Na2SO4等,A為NaCl,符合題意,
故答案為:Ba(NO32;BaCl2;NaCl;Na2SO4;AgNO3

點評 本題考查無機物推斷,關鍵是確定甲、乙兩分別為AgCl、BaSO4中的一種,再結(jié)合整個關系推斷,注意答案的不唯一性.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.工業(yè)上合成氨的反應:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.60kJ•mol-1
(1)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是②④(填序號).
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
(2)已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):

時間(h)
物質(zhì)的量(mol)
01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
①反應進行到2h時放出的熱量為27.66 kJ.
②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=0.15(保留兩位小數(shù)).
③反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學平衡將向正反應方向移動(填“正反應”或“逆反應”或“不移動”).
④有甲、乙兩個完全相同的容器,向甲容器中加入1mol N2 (g)和6mol H2 (g),在一定條件下達到平衡時的熱效應(吸熱或放熱)為Q,在相同條件下向乙容器中加入2mol NH3 (g)和3mol H2 (g),達到平衡時的熱效應(放熱或吸熱)為4Q.則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為10%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物,實驗現(xiàn)象如下:
X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色.
在Z、W中加入稀鹽酸,均有無色、無氣味的氣體放出.
Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)2溶液反應,均有白色沉淀生成;再加入過量鹽酸,由Z、W生成的白色沉淀均溶解,由Y生成的白色沉淀不溶解.
在相同條件下,將足量的Y的溶液分別加到相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中,都有氣泡出現(xiàn).其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快.
X與CO2反應生成Z,并有氣體單質(zhì)生成,此氣體單質(zhì)由地殼中含量最多的元素組成.
根據(jù)上述現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)寫出Y的化學式:NaHSO4
(2)X與CO2反應生成Z的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,當生成標準狀況下22.4L氣體單質(zhì)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2NA
(3)W受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是(  )
A.22.4 LCl2分別與鐵和銅反應時,失電子數(shù)目均為NA
B.1mol Na2O2與CO2足量反應時,轉(zhuǎn)移NA個電子
C.1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
D.1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列各組熱化學方程式中△H1<△H2的一組是(  )
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H
③2SO3(g)?SO2(g)+O2(g);△H1>0;2SO3(l)?SO2(g)+O2(g)△H2>0
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2
A.①②③B.②④C.②③④D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗操作中正確的是(  )
A.用濃硫酸配制稀硫酸時,濃硫酸緩慢加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌
B.用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途.請回答下列問題:
(1)鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族.
(2)k3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe2+(填離子符號).CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C(用元素符號表示).
(3)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體(填晶體類型).Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=5.Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應:Fe(CO)x(s)?Fe(s)+xCO(g).已知反應過程中只斷裂配位鍵,則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵.
(4)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示.
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12.
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子).
①該晶體的化學式為CuCl.
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于共價(填“離子”、“共價”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×1010pm(只寫計算式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各組物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 (  )

選項 X Y
 A O2 CO2 CO C
 B HNO3 Fe(NO33 Fe(NO32Fe
 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2
 D NH3 NO NO2O2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯,并用制得的苯甲酸甲酯進行堿性水解的實驗.
I.制取苯甲酸甲酯:實驗裝置如下:

(1)寫出制取苯甲酸甲酯的化學方程式:C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O.
(2)根據(jù)化學計量數(shù)之比,反應物甲醇應過量,其理由是該合成反應是可逆反應,甲醇比苯甲酸價廉,且甲醇沸點低,易損失,增加甲醇投料量,提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率.
(3)此制取過程比教材中乙酸乙酯的制備復雜很多,寫出用此過程制備苯甲酸甲酯的優(yōu)點:產(chǎn)率高或純度高.
Ⅱ.苯甲酸甲酯堿性水解

(4)證明產(chǎn)物過濾后洗滌干凈的方法取洗滌時最后濾出液,滴加少量硝酸銀溶液,無白色沉淀產(chǎn)生.
Ⅲ.苯甲酸甲酯有多種同分異構體
(5)苯甲酸甲酯的同分異構體,符合下列條件的結(jié)構共有12種.
①可以發(fā)生銀鏡反應          ②屬于芳香族化合物
③不具備其它環(huán)狀結(jié)構        ④不能與FeCl3發(fā)生顯色反應;
其中一種同分異構體在苯環(huán)上有兩個相鄰側(cè)鏈且與苯甲酸甲酯具有相同官能團;寫出該化合物與足量NaOH溶液共熱的化學方程式:

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