Question

19．室溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.2mol/LNH₃．H₂O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后呈酸性：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• C． 等物質的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c （Na⁺）=c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液與0.1mol/LNaHSO₄溶液等體積混合所得溶液：c（CO₃^2-）+2 c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反應后溶質為等濃度的一水合氨和氯化銨，銨根離子的水解程度需要一水合氨的電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．混合液呈酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；
C．反應后生成等濃度的硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、根據物料守恒可知c（Na⁺）=c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；
D．反應后溶質為等濃度的碳酸氫鈉和硫酸鈉，碳酸氫根離子的水解程度較小，則c（HCO₃^-）遠遠大于c（CO₃^2-）+2c（OH^-）．

解答 解：A.0.2mol/LNH₃•H₂O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，反應后溶質為等濃度的一水合氨和氯化銨，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．等物質的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，根據物料守恒可知：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，溶液中離子濃度大小為：c （Na⁺）=c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．0.1mol/L Na₂CO₃溶液與0.1mol/LNaHSO₄溶液等體積混合得到等濃度的碳酸氫鈉、硫酸鈉，由于碳酸氫根離子的水解程度較小，則c（HCO₃^-）遠遠大于c（CO₃^2-）+2c（OH^-），所以c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成及鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的靈活應用能力．