Question

20．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.0 g H₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數為N_A
• B． 常溫常壓下4.4 g乙醛所含σ鍵數目為0.7N_A
• C． 標準狀況下，5.6 L CO₂與足量Na₂O₂反應轉移的電子數為0.5N_A
• D． 50 mL 12 mol•L^-1鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數為0.3N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量為20g/mol；
B、求出乙醛的物質的量，然后根據1mol乙醛中含6molσ鍵來分析；
C、求出二氧化碳的物質的量，然后根據當1mol二氧化碳參與反應時，轉移1mol電子來分析；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．

解答 解：A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量為20g/mol，故2.0g混合物的物質的量為0.1mol，而兩者中均含10個中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A個，故A正確；
B、4.4g乙醛的物質的量為n=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6molσ鍵即0.6N_A個，故B錯誤；
C、標況下5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而1mol二氧化碳參與反應時，轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳參與反應時轉移0.25mol電子即0.25N_A個，故C錯誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．