Question

19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 原子半徑X＞Y＞Z
• B． 電負性按X、Y、Z的順序由弱到強
• C． 非金屬性X＞Y＞Z
• D． 氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序由弱到強

Answer 1

分析 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數X＞Y＞Z，再結合元素周期律解答．

解答 解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．同周期自左而右電負性增大，故電負性：X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．最高價氧化物對應水化物的酸性是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；
D．由于非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氣態氫化物的穩定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，關鍵是對元素周期律理解，有利于基礎知識的鞏固．