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已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm-3，質量分數為w%，物質的量濃度為c mol·L-1，溶液中含NaCl的質量為m g。

（1）用m、V表示溶液物質的量濃度_________________。

（2）用w、ρ表示溶液物質的量濃度_________________。

（3）用c、ρ表示溶液的質量分數_________________。

（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度________________。

（1）c=== mol·L-1

（2）c== mol·L-1

（3）w=×100%=%

（4）S=×100 g=g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南二模）純堿（Na2CO3）在生產生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發生和反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號）中進行．
a．坩堝    b．蒸發皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產生的氣體通過足量的澄清石灰水
．
③
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑
硝酸溶液
硝酸溶液
，B中裝試劑
碳酸鈣
碳酸鈣
，C中裝試劑
硅酸鈣
硅酸鈣
．C中實驗現象為
產生白色沉淀
產生白色沉淀
；寫出C中發生反應的離子方程式
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑
淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液
，C中現象
溶液變藍色
溶液變藍色
，寫出離子方程式
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-
．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式
Cl2+H2S═S↓+2HCl
Cl2+H2S═S↓+2HCl
；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性
強
強
（填“強”或“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應是放熱反應）
②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
現某化學小組根據上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．
（1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下
C
C
裝置．簡述該裝置隨關隨停的理由
關閉彈簧夾后反應生成的氣體上部壓強增大，到達一定程度后可把反
應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應
關閉彈簧夾后反應生成的氣體上部壓強增大，到達一定程度后可把反
應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應
．

（2）為使實驗能夠進行，在B、D方框內補上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）
（3）完成第（2）步，該小組檢驗氣密性合格后進行實驗，發現析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的．你認為他們的改進方法是
將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產率為
65%
65%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺區一模）工業上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂水，如圖是部分實驗裝置．已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2．

（1）配制物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和
容量瓶
容量瓶
．
（2）濃硫酸的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
．
（3）裝置E中發生化學反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會對反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會對反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
．
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色．該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的．請判斷該解釋是否合理
不合理
不合理
，并分析產生上述實驗現象的原因
實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色
實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色
；如需改進，請簡述設計方案
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側，將該裝置放入裝置D中或將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側，將該裝置放入裝置D中或將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中
（若認為合理．則此問可不作答）．
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質的量為
0.5
0.5
mol．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南市高三4月鞏固性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖

已知:向飽和食鹽水中通入NH3，CO2后發生和反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl,請回答以下問題：

（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。

精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。

a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾

向飽和食鹽水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。

（2）灼燒固體A制Na2CO3在_____填字母序號）中進行。

a．坩堝    b．蒸發皿    c．燒杯    d．錐形瓶

證明濾液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。

對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反應的離子方程式____________________________________。

（3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑__________（填試劑名稱）。

（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數的實駿方案。（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水

①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。

②_________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________。

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數。

 

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