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18.下列關于蛋白質的敘述中不正確的是(  )
①在提純雞蛋中的蛋白質時,可向雞蛋清溶液中加入濃(NH42SO4溶液,然后將所得沉淀濾出,即得較純的蛋白質 ②溫度越高,酶對某些化學反應的催化效率越高 ③蛋白質的鹽析和變性都會使蛋白質凝聚,因此二者的本質相同 ④人工合成的具有生命活性的蛋白質-結晶牛胰島素,是1965年我國科學家在世界上第一次合成的 ⑤蛋白質溶液中的蛋白質能透過半透膜 ⑥蛋白質屬于有機高分子化合物,沒有蛋白質就沒有生命 ⑦蛋白質水解的最終產物是氨基酸.
A.①②③B.②③⑤C.③⑥D.⑤⑦

分析 ①加入濃硫酸銨溶液,蛋白質發生鹽析,為可逆過程;
②酶為蛋白質;
③蛋白質的鹽析是可逆,變性不可逆;
④1965年9月,我國科學家首先在世界上成功地實現了人工合成具有天然生物活力的蛋白質--結晶牛胰島素.
⑤蛋白質的水溶液為膠體;
⑥相對分子質量大于10000的為高分子化合物;
⑦氨基酸分子間發生縮聚反應得蛋白質.

解答 解:①濃硫酸銨溶液能使蛋白質發生鹽析而沉淀,將所得沉淀濾出,經洗滌即得到較純凈的蛋白質,故①正確;
②酶為蛋白質,在溫度較高時會發生變性而失去生理活性,從而喪失催化效率,故②錯誤;
③蛋白質的鹽析是物理變化,是可逆的,而變性不可逆,兩者的本質不同,故③錯誤;
④結晶牛胰島素是我國科學家1965年首次合成的,故④正確;
⑤蛋白質的水溶液為膠體,不能透過半透膜,故⑤錯誤;
⑥相對分子質量大于10000的為高分子化合物,蛋白質的相對分子質量能達到幾萬到幾十萬,故蛋白質為高分子化合物,故⑥正確;
⑦氨基酸分子間發生縮聚反應得蛋白質,則蛋白質水解后的最終產物為氨基酸,故⑦正確.
故選B.

點評 本題考查蛋白質和膠體的性質,題目難度不大,側重對基礎知識的鞏固,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.肼可作為火箭發動機的燃料,與N2O4反應生成N2和水蒸氣.已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
(1)寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol;
(2)上述反應中氧化劑是N2O4
(3)火箭殘骸中常現紅棕色氣體,當溫度升高時,氣體顏色變深,原因是存在如下反應:N2O4(g)?2NO2(g)
①上述反應的△H>0(選填“>”或“<”).
②保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4,再次達到平衡時,混合氣體中NO2的體積分數減小(填“增大”、“減小”或“不變”),混合氣體的顏色變深(填“變深”或“變淺”).
③一定溫度下,將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發生上述反應,如圖示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是ad.

④若在相同溫度下,上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行,反應3s后NO2的物質的量為0.6mol,則0~3s內的平均反應速率v(N2O4)=0.01 mol•L-1•s-1
(4)肼-空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某同學在實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗,得到表中的數據:
實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試回答下列問題:
(1)實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是上下攪動不能用銅絲攪.拌棒代替環形玻璃棒的理由是銅傳熱快,防止熱量損失.同時為保證實驗成功該同學采取了許多措施,如圖碎泡沫塑料的作用為隔熱,減少熱量的損失.
(2)經數據處理,t2-t1=3.4℃鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算,反應后,混合溶液的比熱容按4.18J•g-1•℃-1計算).則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol
(3)若將鹽酸改為濃硫酸,測得中和熱為△H1,則△H1與△H的關系為:△H1<△H (填“<”、“>”或“=”).
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是C(填字母).
A.沿玻璃棒緩慢倒入   B.分三次少量倒入   C.一次迅速倒入
(5)上述實驗數值結果與57.3kJ mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是abc(填字母).
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定酸溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中,均有沉淀產生,它們的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的K0H溶液,要得到3.12g氫氧化鋁白色沉淀時需要K0H溶液的體積是(  )
A.80mL或240mLB.150mLC.80mL或150mLD.60mL或150mL

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.PCl3和PCl5都是重要的化工原料,均可通過磷和氯氣化合得到,反應過程和能量關系如圖1所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據).請回答下列問題:

(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式P(s)$\frac{3}{2}$Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1
(2)磷在氯氣中燃燒反應中,若參加反應的磷與氯氣的物質的量之比為1:1.8,充分反應后,生成物中PCl3與PCl5的物質的量之比為7:3.
(3)PCl3可以被O2氧化生成一種無色透明的帶刺激性臭味的液體X,相對分子質量為153.5,其中氯元素的質量分數為0.694,計算確定X的化學式為POCl3
(4)反應PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)在容積為10L的密閉容器中進行.起始時PCl3和PCl5均為0.2mol.反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖2所示.
①計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(PCl5)=1.7×10-4mol/L•min.
②與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是:b加入催化劑,反應速率加快但不影響化學平衡、c溫度升高,依據PV=nRT可知,當物質的量和體積一定,壓強增大是溫度升高引起.
③實驗a的平衡轉化率a為50%、實驗c的平衡常數K為100.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生,并減少污染.廢舊印刷電路板經粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末.
(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環境保護理念的是BD(填字母).
A.熱裂解形成燃油  B.露天焚燒  C.作為有機復合建筑材料的原料  D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68 kJ•mol-1
(3)在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl(氯化亞銅)沉淀,同時溶液的酸性增強.制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.按下列實驗方法操作,能達到要求的是(  )
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.蘋果含有Fe2+,現榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色,若榨汁時加入具有還原性的維生素C,可防止該現象發生
C.某固體在加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含有CO32-
D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解,配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數依次增大,A元素的單質常溫常壓下是最輕的氣體,B元素所形成化合物種類最多,C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態氫化物乙能夠化合形成鹽丙;D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的.
(1)已知相關物質之間存在如圖變化:

丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)已知E及其化合物有以下變化:

寫出單質E 與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H20;由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素,可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為H2O2或N2H4或C2H6等 (任寫一個).
(3)C有多種氧化物,其中之一是一種無色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的C的含氧酸鹽的化學式是NaNO2
(4)X是一種僅含四種元素(不一定是A、B、C、D、E元素中的四種)的無機礦物鹽,某研究小組設計如下實驗探究其組成和性質.

另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1,請回答如下問題:
①在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為CaFe(CO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑.
②一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應,寫出一個可能的化學反應方程式2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$Fe2O3+CO(或生成Fe3O4).

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