Question

16．常溫下，下列溶液中與1×10^-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（　　）

• A． 把pH=6的鹽酸稀釋1000倍
• B． 把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍
• C． 把10mL 1×10^-5mol/L的H₂SO₄溶液與10mL 4×10^-5mol/L的NaOH溶液相混合
• D． 把c（OH^-）=10^-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL濃度為10^-4mol/L的NaOH溶液中

Answer 1

分析 常溫下，1.0×10^-5mol/L的NaOH溶液的pH為9．
A、把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，PH接近7；
B、把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍，PH接近7；
C、先根據混合溶液的氫氧根離子濃度，再結合離子積常數計算氫離子濃度，根據溶液pH的公式計算；
D、c（OH^-）=10^-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mLNaOH濃度為10^-4mol/L，氫氧根離子濃度一定小于1×10^-4mol/L．

解答 解：常溫下，1.0×10^-5mol/L的NaOH溶液的pH為9．
A、把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，PH接近7，故A錯誤；
B、把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍，PH接近7，故B錯誤；
C、混合溶液中氫氧根離子濃度為$\frac{4×1{0}^{-5}mol/L×0.01L-1×1{0}^{-5}mol/L×2×0.01L}{0.02L}$=1.0×10^-5mol/L，pH=9，故C正確；
D、c（OH^-）=10^-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mLNaOH濃度為10^-4mol/L，氫氧根離子濃度一定小于1×10^-4mol/L大于1×10^-5mol/L，故溶液的pH一定介于10到9之間，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了pH的簡單計算，先計算溶液中氫離子濃度，再根據pH公式計算溶液的pH值．