Question

有一包白色粉末，其中可能Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄、NaCl，現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡生成；
③取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
回答下列問題：
（1）綜合上述實驗現象，判斷原白色粉末中肯定含有

 

，可能含有

 

．
（2）寫出第②步反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

分析：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為硫酸鋇、碳酸鋇，白色粉末可能為Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄；
②向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡生成，說明一定含有Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄；
③取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為氯化銀，由于存在氯化鋇，所以無法確定是否含有氯化鈉，
根據以上分析進行解答即可．

解答：解：①加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色粉末可能為Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，說明白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，白色粉末中一定含有Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄；有氣泡生成，氣泡為二氧化碳，說明一定含有碳酸鈉；
③由于白色粉末中含有氯化鋇，所以不能確定是否含有氯化鈉；
（1）根據以上分析可知，白色粉末中一定含有：Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄；可能含有NaCl，
故答案為：Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₄；NaCl；
（2）②中滴入硝酸銀溶液后，氯離子與銀離子反應生成了氯化銀沉淀，反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：．

點評：本題考查物質的檢驗與鑒別，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，注意進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，準確根據反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可．