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【題目】寫出下列物質的電離方程式：
Ba（NO3）2 ， H2SO4 ．

【答案】Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣
【解析】硝酸鋇電離時生成鋇離子、硝酸根離子，其電離方程式為：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；

硫酸在溶液中完全電離出硫酸根離子和氫離子，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，

故答案為：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣．
硝酸鋇和硫酸都是強電解質，在水溶液中能夠完全電離，據此書寫離子方程式即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -離子具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 ( )

A. A＞B＞C＞D B. C＞D＞B＞A

C. A＞B＞D＞C D. D＞C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為_________________。

（2）分子式為C9H20的某烴其一氯代物只有兩種產物，寫出符合要求的結構簡式________________。

（3）分子式為C5H10的烯烴中不存在順反異構的物質有_____種。

（4）已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發生以下反應：

某烴化學式為C10H10，在臭氧作用下發生反應：C10H10CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________個雙鍵，________個三鍵。

②C10H10結構簡式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程，反應條件略。下列說法不正確的是

A. 途徑l發生的反應是SO2+H2O2=H2SO4

B. 途徑2增大O2的濃度可提高SO3的產率和SO2的轉化率

C. ImolS完全反應生成SO3所放出的熱量即為S的燃燒熱

D. 若△H1<△H2+△H3，則2 H2O2 (aq)=2 H2O(aq)+ O2 (g)為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。

(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： _______________________。

(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應式：______________。

(4)乙池中總反應的離子方程式：____________。

(5)常溫下，當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A．MgSO4 B．CuSO4

C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應： 2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：

時間／s

0

500

1000

1500

c (N2O5) /mol/L

1.0

0.7

0.5

0.5

下列說法中正確的是

A. 500s時O2的濃度為0.35 mol/L

B. l000s肘將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L

C. 平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小至平衡

D. 相同溫度下，若起始充入了參與反應的三種氣體各0. 5mol/L，則反應逆向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹵族元素說法正確的是（ ）
A.鹵素單質都可以與水發生X2+H2OHX+HXO
B.鹵素單質都可以與Fe發生2Fe+3X2═2FeX3
C.鹵素單質都有毒都有顏色
D.已知Cl有兩種核素：35 Cl和37 Cl，所以35 Cl2和37 Cl2互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫。具體過程如下：

（1）堿式硫酸鋁溶液的制備

往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡合物，易溶于水），同時析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反應的化學方程式為____。

（2）SO2的吸收與解吸。吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對SO2具有強大親和力，化學反應為：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H＜0。工業流程如下圖所示：

① 高溫煙氣可使脫硫液溫度升高，不利于SO2的吸收。生產中常控制脫硫液在恒溫40~60oC，試分析原因_____。

② 研究發現，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定不同參數的吸收液的pH變化，結果如下圖所示：

據此判斷初始階段，SO2的結合方式是____。

比較x、y、z的大小順序_____。

③ III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相對I中有所下降，請用化學方程式加以解釋：____。

（3）解吸得到較純的SO2，可用于原電池法生產硫酸。

① 電極b周圍溶液pH_____（填“變大”、“變小”或“不變”）

② 電極a的電極反應式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關說法正確的是

A. 通入N2的一極為負極

B. 通入H2的電極反應為：H2+2e－=2H+

C. 物質A是NH4Cl

D. 反應過程中左邊區域溶液pH逐漸減小

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