Question

12．若N_A 表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2LH₂O含有的分子數為0.5N_A
• B． 7.8g過氧化鈉與足量水反應，轉移電子數為0.2N_A
• C． 常溫常壓下，6gO₂和26gO₃混合氣體中的原子總數為2N_A
• D． 100mL0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，所含離子總數為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．根據過氧化鈉的物質的量和O元素的化合價分析；
C．氧氣和臭氧都是由氧原子構成，依據氧元素質量計算氧原子物質的量及個數；
D．求出Na₂SO₄的物質的量n=CV，然后根據1molNa₂SO₄中含2mol鈉離子和1mol硫酸根離子來分析；

解答 解：A．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.7.8g過氧化鈉為0.1mol，與足量水反應，自身發生氧化還原反應，轉移電子數為0.1N_A，故B錯誤；
C.6gO₂和26gO₃混合氣體，含有氧元素質量為：32g，含有氧原子個數為：$\frac{32g}{16g/mol}$×N_A=2N_A，故C正確；
D.100mL0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，含有硫酸鈉的物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，含有鈉離子0.02mol，硫酸根離子0.01mol，所含離子總數為0.03N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．