Question

下列敘述中，不正確的是（　�。�

• A、最外層電子數(shù)：O＞N＞C
• B、堿性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH
• C、F、Cl、Br三種原子的核外電子層數(shù)依次增多
• D、P、S、Cl三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性依次增強

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；
B、金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C、元素原子的電子層數(shù)等于元素所在的周期數(shù)；
D、同周期從左到右元素的最高價氧化物對應水化物酸性依次增強．

解答： 解：A、主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，O的最外層電子數(shù)為6，N的最外層電子數(shù)為5，C的最外層電子數(shù)為4，則最外層電子數(shù)：O＞N＞C，故A正確；
B、金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Al＜Mg＜Na，則堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故B錯誤；
C、元素原子的電子層數(shù)等于元素所在的周期數(shù)，F(xiàn)、Cl、Br三種原子的核外電子層數(shù)分別為2、3、4，電子層數(shù)依次增多，故C正確；
D、同周期從左到右元素的最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，則P、S、Cl三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，題目難度不大，注意把握元素周期表和元素周期律的內(nèi)容．