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在25°C時，向飽和的澄清石灰水中，加入少量的氧化鈣，再烣復到25°C．關于該溶液的下列說法中正確的是（　　）

A、溶質的質量不變

B、溶質的質量減少

C、溶質的質量增大

D、溶質的質量變化無法判斷

考點：溶解度、飽和溶液的概念

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：根據題中“向飽和的澄清的石灰水中加入少量氧化鈣”后，氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，反應消耗水；所以恢復到25℃時，原來的飽和溶液中溶劑的質量減少．

解答： 解：由題意可知：加入氧化鈣與溶液中的水反應，致使溶劑減少，有固體氫氧化鈣析出，則溶質的質量減少，所以溶液質量減少．
故選B．

點評：本題是考查飽和溶液中加入某物質后，所得溶液中各種成分的變化情況，題目難度不大，這里要注意：氧化鈣等一些物質與水反應致使溶液中一些成分發生變化，但溶液仍是飽和的．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知一種粒子的核電荷數，一定可以確定該粒子的（　　）

A、相對原子質量	B、中子數
C、質子數	D、核外電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是（　　）

A、t₁℃時，M、N兩物質溶液溶質質量分數相等

B、由t₁℃升溫到t₂℃時，N物質溶液溶質質量分數不變

C、M物質的溶解度大于N物質的溶解度

D、N物質的溶解度隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體的體積主要由以下什么因素決定（　　）
①氣體分子的直徑　②氣體的物質的量　③氣體分子間的平均距離．

A、①②

B、①③

C、②③

D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一元醇16g跟足量金屬鈉反應，產生5.6L氫氣（標準狀況），該醇是（　　）

A、CH₃OH

B、C₂H₅OH

C、C₃H₇OH

D、C₄H₉OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹵代烴發生消去后，可以得到兩種烯烴（　　）

A、1-氯丁烷

B、2-甲基-2-氯丙烷

C、3，3-二甲基-2-氯丁烷

D、2-甲基-2-溴戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　　）

A、ls²2s²2p⁶3s²3p⁵

B、1s²2s²2p³

C、1s²2s²2p²

D、1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應恰好生成11.2L氫氣（標準狀況），符合上述情況的金屬混合物為（　　）

A、Mg和Al

B、Fe和Zn

C、Cu和Zn

D、Mg和Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、H₂O₂是在醫療、化工方面應用廣泛的化學試劑．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應選擇的過氧化物是

；
（2）實驗室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應制氧氣，其中還原劑是

，寫出該反應的化學方程式

，生成0.5mol氧氣，轉移電子

mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H₂O₂的含量：
H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質的質量為

g．
II．圖1為某電化學裝置，請按要求填空：
（1）若電極C為石墨棒，電極D為Cu片，電解質溶液為CuSO₄溶液，閉合開關A，則電極D上發生的電極反應式為：

，總反應化學方程式為：

，加

或

物質能使溶液恢復原狀態．
（2）若電極C為鐵釘，電極D為石墨棒，電解質溶液為NaCl溶液，閉合開關B，有電流產生，則電極D上發生的電極反應式為：

，總反應化學方程式為：

（3）若電極C、電極D均為Pt電極，電解質溶液為100g9.55%的K₂SO₄溶液，閉合開關A，經過一段時間后，測得K₂SO₄濃度變為10.00%，則兩電極總共產生的氣體在標準狀況下的體積為

III．CO₂和SO₂的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以圖2所示裝置用燃料電池原理將CO₂、SO₂轉化為重要的化工原料．
（1）若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，電池總反應式為CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，則正極反應式為

．
（2）若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極反應式為

．

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