【題目】在25度時，在0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，水電離出的H+濃度是
A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1
C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A、工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
C、在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳氣體;
D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】下列說法不正確的是
A．離子鍵沒有方向性和飽和性
B．并不是只有活潑的金屬和非金屬化合才形成離子鍵
C．離子鍵的實質是靜電作用
D．靜電作用只有引力
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【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是
A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性 B．水的離子積不變，pH不變，呈中性
C．水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D．水的離子積變大，pH變小，呈中性
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【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用_________
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2） 穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是_________
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
C．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3） 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學反應方程式為______________________。
（4） 我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 __________________，此法相比歐洲方法的優點是______________________。
（5） 科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_____________________________。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 _________________________________。
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【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。
W | X | Y | Z | |
結構 | 最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物 | 焰色反應呈黃色 | 在同周期主族元 | 最高正價與最 |
（1）Z在元素周期表中位于 族。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的四種水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發生化學反應，該元素是 （填元素符號）。
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是 （填序號）。
A．自然界中的含量 B．相應氯化物水溶液的pH
C．單質與水反應的難易程度 D．單質與酸反應時失去的電子數
②W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為 。（填對應的離子符號）
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是 ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數。
能確定混合物中Y的質量分數的數據有 （填序號）。
A．m、n B．m、y C．n、y
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【題目】25 ℃、101kPa下充分燃燒一定量乙烷（C2H6）氣體放出的熱量為Q kJ，用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2，并與之生成正鹽，則乙烷的燃燒熱的數值是
A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
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