Question

取等體積、等濃度的兩份NaOH溶液，把其中一份A放在空氣中一段時(shí)間，另一份B密封保存；用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若所消耗的硫酸溶液體積分別為V_A和V_B，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．若用甲基橙作指示劑，V_A＞V_B

B．若用甲基橙作指示劑，V_A＜V_B

C．若用酚酞作指示劑，V_A＞V_B

D．若用酚酞作指示劑，V_A＜V_B

Answer 1

分析：氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液pH減小；
A．以甲基橙為指示劑，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，完全反應(yīng)生成硫酸鈉，根據(jù)鈉原子守恒，A中和B中消耗的硫酸溶液體積相等；
B．以甲基橙為指示劑，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，完全反應(yīng)生成硫酸鈉，根據(jù)鈉原子守恒，A中和B中消耗的硫酸溶液體積相等；
C．用酚酞作指示劑，變色范圍是8.1～10，溶液呈堿性，A中在終點(diǎn)時(shí)有NaHCO₃存在，根據(jù)鈉原子守恒，A中消耗的硫酸的體積小于和B中消耗的硫酸溶液體積；
D．用酚酞作指示劑，變色范圍是8.1～10，溶液呈堿性，A中在終點(diǎn)時(shí)有NaHCO₃存在，根據(jù)鈉原子守恒，A中消耗的硫酸的體積小于和B中消耗的硫酸溶液體積；

解答：解：氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液pH減小；
A．以甲基橙為指示劑，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，完全反應(yīng)生成硫酸鈉，根據(jù)鈉守恒，A中和B中消耗的硫酸溶液體積相等，即V_A=V_B，故A錯(cuò)誤；
B．以甲基橙為指示劑，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，完全反應(yīng)生成硫酸鈉，根據(jù)鈉守恒，A中和B中消耗的硫酸溶液體積相等，即V_A=V_B，故B錯(cuò)誤；
C．用酚酞作指示劑，變色范圍是8.1～10，溶液呈堿性，A中在終點(diǎn)時(shí)有NaHCO₃存在，根據(jù)鈉守恒，A中消耗的硫酸的體積小于和B中消耗的硫酸溶液體積，即V_A＜V_B，故C錯(cuò)誤；
D．用酚酞作指示劑，變色范圍是8.1～10，溶液呈堿性，A中在終點(diǎn)時(shí)有NaHCO₃存在，根據(jù)鈉守恒，A中消耗的硫酸的體積小于和B中消耗的硫酸溶液體積，即V_A＜V_B，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查中和滴定的原理，難度較大，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意積累．