Question

2．一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是（　　）

• A． 加入的堿過量
• B． 生成的鹽發生水解
• C． 混合前酸與堿中溶質的物質的量相等
• D． 反應后溶液中c（A^-）=c（M⁺）

Answer 1

分析 一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（A^-）=c（M⁺）；若MOH為強堿，則酸和堿的物質的量相等，若MOH為弱堿，則堿應過量，以此進行分析．

解答 解：A．若MOH為強堿，則酸和堿的物質的量相等，故A錯誤；
B．若MOH為強堿，則反應生成強酸強堿鹽，生成的鹽不水解，故B錯誤；
C．若MOH為弱堿，則堿應過量，混合前酸與堿中溶質的物質的量不等，故C錯誤；
D．溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據溶液中的電荷守恒可知：c（A^-）=c（M⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的計算與判斷，題目難度中等，明確堿的強弱是解答本題的關鍵，并注意掌握電荷守恒在判斷離子濃度大小中的應用方法．