Question

 (11 分 )鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是            

（2）寫出反應 II 的離子方程式：                                                  

（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H⁺) 的能力，由強到弱的順序是       （填字母序號）

a．AlO₂^― 或 Al(OH)₄^－      b．OH^―        C．SiO₃^2―

（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫出陰極的電極反應方程式                ，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                              

 （5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。

 

Answer 1

【答案】

 （1）NaOH、NaAl(OH)₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃ [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉]

（2）CO₂+2OH^-==HCO₃^-+2H₂O   (1分) ，CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+2H₂O^-+CO₃^2-    

（3） bac  ；

（4）2H₂O+2e^-→2OH^-+H₂↑；Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝Al(OH)₄^- 或Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝AlO₂^-+２H₂O

 

 

（5）(2分)