Question

7．黑火藥是中國古代四大發明之一，已知它在爆炸時發生反應的化學方程式為：
S+2KNO₃+3C═A+N₂↑+3CO₂↑ （已配平，A特指某一晶體）；請回答下列問題：
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K（填寫元素符號）．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價鍵的分子內的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN^-與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1．

Answer 1

分析 ①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，據此解答；
②由原子守恒可知，物質A為K₂S，屬于離子晶體；含極性共價鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數目為2；
③CN^-與N₂結構相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵．

解答 解：①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，故電負性O＞N＞C＞K，
故答案為：O＞N＞C＞K；　 
②由原子守恒可知，物質A為K₂S，屬于離子晶體，含極性共價鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數目為2，為sp雜化方式，
故答案為：離子晶體；sp；
③CN^-與N₂結構相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1，
故答案為：1：1．

點評 本題考查了電負性、晶體類型、雜化軌道、等電子體等知識，題目難度不大，注意對基礎知識的理解掌握，注意③CN^-與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為易錯點．