【題目】某溫度時，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
(已知1g5=0.7)
A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9
C. w點對應的分散系很穩定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點
【答案】A
【解析】A.x點時Ca2+與
恰好反應，此時由-lgc(Ca2+)=4.3計算得c(Ca2+)=c()=5×10-5mol·L-1，Ksp(CaCO3)= c(Ca2+)
c()=2.5×10-9，y點溶液中c()=
mol·L-1，則c(Ca2+)=7.5×10-8mol·L-1，x、y兩點c(Ca2+)之比為(5×10-5mol·L-1)∶(7.5×10-8mol·L-1)=2 000∶3，A正確；B.x點時Ca2+與恰好反應，此時由-lgc(Ca2+)=4.3計算得c(Ca2+)=c()=5×10-5mol·L-1，Ksp(CaCO3)= c(Ca2+)
c()=2.5×10-9 ，B錯誤；C.w點時Q(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，分散系處于過飽和狀態，不穩定，C錯誤；D. y點碳酸鈉過量最多，碳酸根水解促進水的電離，因此水的電離程度最大的為y點，D錯誤；答案選A.
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2 mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題：
(1) 步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：___。
(2) A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。
(3) 為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗 編號 | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。
②分析實驗___(填實驗編號)的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是___。
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是___。
④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__ (填字母)。
A.P2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰D.NaOH固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是（ ）
①C6H5Cl ②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ 
⑥CH2Cl2 ．
A.①③⑥
B.②③⑤
C.全部
D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
（1）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。
（2）化學性質最不活潑的元素是________，其原子的原子結構示意圖為_________________。
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。
（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是______，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：___________________________。
（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應式_________________________ ，陰極產物（填化學式）是_____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD．
已知：G不能發生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（﹣COOH）的反應．其中BAD結構簡式為： 
BAD的合成路線如下：
試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式YD ．
（2）屬于加成反應的有（填數字序號） ．
（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應．
（4）寫出方程式反應④ ． F+E ．
（5）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數目為種．
①能發生銀鏡反應②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。
（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________ 、________ 。
（2）制取乙酸乙酯反應的化學方程式為 ________________，反應類型是____________。
（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：
（3）請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________ 。
（實驗步驟）
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。
（問題討論）
（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查 ______________________ 。
（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 。
（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業廢水的處理。某工廠欲以工業廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設計如下流程：
(1)PAFC中鐵元素的化合價為_________。
(2)廢料與稀鹽酸混合后發生了多個化學反應，在發生的這些反應中，請寫出一個是氧化還原反應但不屬于四大基本反應類型的反應的離子方程式______________________________。
(3)所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是___________，欲確認該離子是否存在最常用的試劑名稱為____________________。
(4)試劑X最好是下列中的__________
A．Fe B．HNO3 C．氯水 D．高錳酸鉀溶液
(5)水解形成的聚合物分散在水中的粒子直徑在1nm～100nm之間，請用簡單的實驗操作驗證該分散系 ____________________________________________________________________________。
Ⅱ.為檢測PAFC中Al和Fe含量，采用如圖所示流程進行。
回答下列問題：
(6)操作I的名稱______________________。
(7)通入過量的A氣體的離子方程式為 ______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是（ ）
①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a=4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
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