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14．某有機物的結構為  ，關于該有機物的敘述正確的是（　　）
A．不能跟NaOH溶液反應
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，1moL該物質因加成反應消耗溴2mol
C．既能與乙酸發生酯化反應，又能與乙醇發生酯化反應
D．在足量的氧氣中燃燒1mol該有機物生成H2O 7 mol

分析 由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、-OH，結合烯烴、羧酸、醇的性質來解答．

解答 解：A．含-COOH，與NaOH反應，故A錯誤；
B．含碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，1moL該物質因加成反應消耗溴為1mol，故B錯誤；
C．含-OH與乙酸發生酯化反應，含-COOH與乙醇發生酯化反應，故C正確；
D．分子中含12個H，由H原子守恒可知，足量的氧氣中燃燒1mol該有機物生成H2O 6mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、羧酸及醇的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組用無水乙醇、乙酸與濃硫酸制取乙酸乙酯并提純，已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶的CaCl2•6C2H5OH．請回答下列問題：
（1）制備乙酸乙酯裝置如圖所示，虛框內玻璃儀器名稱為；冷凝水流經冷凝管時應從B口進入 （填“a”或“b”）；
（2）生成乙酸乙酯的化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）下列措施可提高乙酸的轉化率可采取的有AB
A．增加乙醇的用量  B．蒸出乙酸乙酯
C．增加乙酸的用量D．冷凝管中通熱水
（4）實驗所得乙酸乙酯遠低于理論產量的可能原因．原料乙醇、乙酸未反應就被蒸出；發生其他副反應 （寫出其中兩種）
（5）為了除去粗產品其中的醋酸，可向產品中加入溶液，在分液漏斗中充分振蕩，然后靜置，待分層后（填選項）D．
A．直接將有機層從分液漏斗上口倒出
B．直接將有機層從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機層從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將有機層從上口倒出
（6）再向得到的有機物粗產品中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離．加入飽和氯化鈣溶液的目的是除去乙醇．
（7）最后，加入干燥劑除去其中的水分，再進行蒸餾 （填操作），即可得到純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯．
（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：冷凝和防止倒吸．
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層的
厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol•L-1 濃硫酸		 飽和Na2CO3
溶液		3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L-1．
②分析實驗A C（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．
（3）若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為60.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用．
（1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為H＜C＜O．
（2）下列關于CH4和CO2的說法正確的是ad（填序號）．
a．固態CO2屬于分子晶體
b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2．
①基態Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表中的第VIII族．
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8mol σ鍵．
（4）一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構（如圖所示）的水合物晶體，其相關參數見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”．

分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/kJ•mol-1
CH40.43616.40
CO20.51229.91
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是氫鍵，范德華力．
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想．已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是二氧化碳的分子直徑小于籠狀結構的空腔直徑，且二氧化碳與水的結合能力強于甲烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制備，其中a中加乙醇、乙酸和濃硫酸，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗．回答下列問題：
（1）a中配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是B（填“A”或“B”）；
A．先加入2mL濃硫酸，再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸
B．先加入2mL乙醇，再慢慢注入2mL濃硫酸和3mL無水乙酸
（2）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（3）加入濃H2SO4的目的是催化作用；吸水作用
（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸．
（5）若要將b試管中的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液（填操作名稱）；
（6）將1mol 乙醇（其中的氧用 18O 標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應．下列敘述不正確的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有18O       B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯         D．不可能生成 90g 乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定．
工業上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法．
工藝流程如圖所示．

（1）已知“氧化”過程中氧化產物為Na2FeO4，寫出其反應的化學方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．
（2）“轉化”過程中發生反應的化學方程式為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可將粗產品用稀KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結晶，這種分離提純的方法為重結晶法．
方法Ⅱ：電解法．
以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH
（4）電解時陽極發生反應生成FeO42-，該電極反應方程式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得．無水草酸100℃可以升華．某學習小組用如圖1裝置模擬工業制取收集ClO2．

（1）實驗時裝置A需在60℃～100℃進行的原因是溫度過低，化學反應速率較慢，溫度過高草酸升華或分解，控制所需溫度的方法是水浴加熱．
（2）電動攪拌棒的作用是將反應物充分混合（或充分反應、或使反應物受熱均勻）．裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為2NaClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反應的離子方程式2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
（4）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．
①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如圖2所示
②當pH≤2.0時，ClO2-也能被I-還原成Cl-
③2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
根據上述信息，請補充完整測定飲用水中ClO2-含量的實驗方案：
取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調節pH為7.0～8.0；再重復上述操作1～2次，計算得出結果．
（實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標準Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．
已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則含SO42-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發濃縮優于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解；使NaHCO3轉化為Na2CO3；步驟X包括的操作有補充煮沸時損失的NH3蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質量分數為89.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：

（1）試劑的化學式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+、SO42-，有關反應的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+，有關反應的化學方程式為Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
（4）加適量C的作用是將KOH轉化為KCl，同時除去過量的K2CO3．

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