下列說法正確的
A．海帶中碘的提取實驗中，將海帶灰溶于水，過濾后在濾液中加入CCl4即可萃取
B．減壓過濾可以過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀
C．可通過觀察硫代硫酸鈉溶液和硫酸反應產生氣體的快慢來比較化學反應速率的快慢
D．在“鍍鋅鐵皮厚度測量”實驗中，當鋅在酸中完全溶解后，產生氫氣的速率會顯著減慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應
科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是（ ）
A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B. ③中當有lmol還原劑反應時，則氧化劑得到電子的物質的量為2mol
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是
A. 麥芽糖及其水解產物均能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應
B. 鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發生聚沉的過程
C. 用熱純堿溶液除去金屬表面的礦物油（如機油、潤滑油等）
D. 實施“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于保護環境
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學期第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
熱化學和各類平衡等都是化學研究的對象
(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；
④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。
上述反成熱效應之間的關系式為△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。
(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g) 
H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡 所需時間/min | |||
H2O | CO | H2 | CO | ||||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 | |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 | |
3 | 900 | a | b | c | d | t | |
①該反應的逆反應為______(填“吸熱”或“放熱”）反應；實驗2的平衡常數K=________。
②若實驗3達到平衡時與實驗2達到平衡狀態時各物質的體積分數分別相等，且t<3，則a、b應滿足的關系是_______(用含a、b的代數式表示）。
③若保持溫度和容積不變，向實驗1再增加4molH2O(g)，使反應達到新的平衡。下列說法不正確的是______（填序號）。
A.新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5 : 3
B.新平衡時H2O的轉化率增大
C.新平衡時CO的濃度是0.8 mol·L-l
D.新、舊平衡時容器內氣體密度之比為5 : 3
(3)室溫下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：
a.點②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。
b.點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為___________________。
c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學期第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活密切相關。下列敘述不正確的是
A. PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是造成霧霾天氣的主要原因
B. 海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產品中提取碘是工業上獲取碘的重要途徑，工業上從海帶中提取碘經歷的步驟有：灼燒→浸泡→過濾→萃取→粗碘提純
C. 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D. 用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．11.2 L氧氣中所含有的原子數為NA
B．7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數目為0.2NA
C．0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10 NA
D．54 g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應失去的電子數都是6NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用相似相溶原理不能解釋的是（ ）
A、I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B、在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH
C、不同的烴之間相互溶解
D、I2易溶于KI溶液中
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述錯誤的是( )
A. 過程的自發性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會發生和過程發生的速率
B. 空氣污染日報中的空氣污染指數的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮
C. 金屬冶煉過程主要是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質所發生的氧化還原反應
D. 糖類和油脂是重要的基本營養物質，并且是人體所需能量的重要來源
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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