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現有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為(     )
A．1∶1∶3B．1∶2∶4C．1∶1∶4D．1∶3∶1
C
鐵首先和硝酸反應生成硝酸鐵，然后再和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，最后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。有關反應的方程式是Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2、Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。由于溶液中的硝酸鐵也包括硝酸產生的硝酸鐵，所以選項C正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于硝酸的說法正確的是（   ）
A．硝酸與金屬反應時，不會表現出酸性
B．濃硝酸與濃鹽酸按1∶3的體積比所得的混合物叫王水
C．硝酸電離出的H+離子，能被鋅、鐵等金屬還原成H2
D．常溫下，向濃硝酸中投入鐵片，會產生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2O俗稱“笑氣”，醫療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產生N2O：3CO+2NO2      3CO2 +N2O。下列關于N2O的說法一定正確的是（   ）
A．上述反應，每生成lmolN2O，消耗67.2LCO
B．等物質的量的N2O和CO2含有相等的電子數
C．N2O只有氧化性，無還原性
D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的辦法是（  ）
A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C．加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據圖中數據，下列推論最不合理的是
A．NO的消失的速率比RH快B．NO轉化為NO2
C．RH和NO2轉化為PAN和O3D．O3轉化為PAN

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于硝酸敘述正確的是
A．硝酸不穩定，見光或受熱就會分解B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
C．銅與稀硝酸反應生成二氧化氮D．稀硝酸是弱氧化劑，濃硝酸是強氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

.A、B、C、D為常見氣態單質。已知：① A和B可以在放電條件下發生化合反應，其產物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；
③C和D反應生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
（1）E與J 按物質的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：
                                                     
                                                    
                                                     
                                                     
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D２O中發生水解反應的化學方程式是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)實驗室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣。
(1)若需要500 ml (標準狀況)氨氣，至少需稱取氯化銨的質量是多少？(用托盤天平稱量)
(2)若將5000 ml (標準狀況)氨氣溶于水配成100 ml 溶液，則氨水中NH3的物質的量濃度是多少？( 不考慮NH3與水的反應)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水（此法可快速制備氨氣），立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是

選項
實驗現象
解釋
A
濃鹽酸附近產生白煙
NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體
B
濃硫酸附近無明顯現象
NH3與濃硫酸不發生反應
C
氯化物溶液變渾濁
該溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍
NH3是一種可溶性堿

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同步練習冊答案
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