Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

在25℃時，下列選項不正確的是

A．反應CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能夠發生

B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

C．物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據電離平衡常數可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。A、根據強酸制弱酸的原理，CN-與二氧化碳、水的反應中，只能生成HCO3-，不能生成CO32-，A正確；B、pH相等的HCOOH和HCN，后者的濃度大，所以溶質的物質的量多，消耗的氫氧化鈉后者大于前者，B正確；C、因為酸性HCOOH＞HCN，所以物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，后者的水解程度大于前者，溶液的堿性強，根據電荷守恒，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c（OH－）- c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c（OH－）- c(H＋)，因為后者的氫氧根離子濃度大于前者的氫氧根離子濃度，所以c（OH－）- c(H＋)值后者大于前者，則c(Na＋)－c(HCOO－) ＜c(K＋)－c(CN－)，C正確；D、c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，因為陰離子的存在對銨根離子的水解都有促進作用，但促進作用的程度不同，NH4CN溶液中的促進作用最大，所以溶液的濃度最大；HCOONH4溶液的促進作用最小，則溶液的濃度最小，所以c(NH4CN)＞c(NH4HCO3)＞c(HCOONH4)，D錯誤，答案選D。