Question

（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L^-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當兩者恰好完全反應時，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時體積的變化不計，下同)

（2）常溫下，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的PH（用a表示）與強堿的PH（用b表示）之間應滿足的關系是              。

(3)已知100℃ K_W=1×10^-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH^-物質的量的濃度為        ，PH=                     。

 

Answer 1

【答案】

（6分）(1)900 。（2） a+b=16 。(3) 1.0×10^-11mol/L，11

【解析】（1）由題意知，原溶液的pH=13，加入硫酸鈉溶液后pH=12，即相當于稀釋為原先溶液體積的10倍，所以加入溶液體積為900ml

（2）代入公式：a+b=14+lg=16

（3）0.1mol/LNaOH溶液中，H⁺全部來自于水的電離；所以c（H⁺）=10^-12/0.1=10^-11，所以由水電離出的OH^-物質的量的濃度為1.0×10^-11mol/L，pH即為11