【題目】0.5體積某氣態烴只能與0.5體積氯氣發生加成反應，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣，則該烴的結構簡式為
A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2
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【題目】將一定體積的稀硝酸平均分成兩等份，在其中一份中加入足量的銅粉,生成bL氣體;在另外一份中先加入與其體積相等的稀硫酸,再加入足量的銅粉，生成2bL氣體(氣體體積是在相同條件下測定)。則稀硝酸與稀硫酸的物質的量濃度之比為（ ）
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 1∶1
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【題目】下列各組物質的分類正確的是
①混合物：花生油、鋁熱劑、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯
②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物．
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氯氣
⑥根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
⑦在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其單質常溫下有三種氣態兩種固態，A和B形成的氣態化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍，A和C同主族，D原子最外層電子數與電子層數相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說法不正確的是
A. 原子半徑大小：C>D>E>A
B. A、C的氧化物均可能含有非極性鍵
C. B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應
D. 工業中常用電解熔融DE3制備單質D
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【題目】將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬Ti的主要反應之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) H＝＋140.5kJ/mol
2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) H＝＋221.0 kJ/mol
則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的H為
A.－30.0kJ/molB.＋30.0 kJ/molC.－80.5kJ/molD.＋80.5kJ/mol
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【題目】為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：
①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為_________________。
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________________________。
（3） 完成并配平下列離子方程式：
____C2O42- +____MnO4—+____H+ =_____CO2↑+____Mn2+ +________________
（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是_______________________________________。
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質量分數___________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為_____________。
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【題目】“節約利用資源，倡導綠色生活”。下列做法不宜提倡的是( )
A.研究光電轉換材料，高效利用太陽能
B.以生活垃圾制沼氣，有效利用生物質能
C.深埋廢舊含汞電池，降低重金屬污染
D.開發氫燃料電池，提高能源利用率
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【題目】化學與日常生活密切相關。下列說法不正確的是（ ）
A.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
B.洗滌油污常用熱的純堿溶液
C.明礬可用作自來水的殺菌消毒
D.加入Na2S可除去工業廢水中Cu2+和Hg2+等離子
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【題目】已知氧化還原反應： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。則有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 當1molCu(IO3)2發生反應共轉移的電子為10mol B. 反應中KI被氧化
C. I2是氧化產物CuI是還原產物 D. 當1molCu(IO3)2發生反應被Cu2+氧化的I—為2mol
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