Question

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達到化學平衡狀態。

（1）該反應的平衡常數表達式K=       ；根據下圖，升高溫度，K值將         增大壓強K值將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是     （用n_A 、n_B、  t_A 、t_B表示）。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是    （填字母）。

a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）              b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變       d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是    （填字母）。

a. c（H₂）減少                    b正反應速率加快，逆反應速率減慢

c. CH₃OH 的物質的量增加          d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

 

Answer 1

（1）(2分) 減小(1分)、不變(1分) (2) (2分) (3)cd(2分) (4)cd(2分)

解析:略