Question

【題目】在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到正高碘酸二氫三鈉（Na3H2IO6）。下列有關該反應的說法錯誤的是

A. 該反應中碘酸鈉作還原劑

B. 堿性條件下，氯氣的氧化性強于正高磷酸二氫三鈉的氧化性

C. 反應物中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1

D. 反應中生成1mol Na3H2IO6轉移2NA個電子

Answer 1

【答案】C

【解析】

由向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）可知，反應中I元素的化合價由+5價升高為+7價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答。

A. 因I元素的化合價升高，則在該反應中碘酸鈉作還原劑，A項正確；

B. 該反應中I的化合價升高，Cl的化合價降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的，B項正確；

C. 由電子守恒可知，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:2，C項錯誤；

D. 反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移1 mol × (75)= 2 mol電子，即2NA個電子，D項正確；

答案選C。