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某校學生課外活動小組的同學設計如下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．回答下列問題：

（1）裝置B中最適宜的試劑是

，其作用是

（2）裝置C的作用是

（3）裝置D中黑色固體為

，反應的化學方程式為

（4）根據實驗中的

現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是

．

考點：性質實驗方案的設計,碳族元素簡介

專題：實驗題

分析：（1）實驗室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應放出的熱量導致鹽酸揮發，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，常用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體；
（2）濃硫酸具有吸水性，所以能干燥與其不反應的氣體，且氫氣也能還原氧化銅而影響一氧化碳性質的檢驗；
（3）高溫下，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳；
（4）一氧化碳能還原氧化銅，使其由黑色變為紅色，氧化產物二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，據此寫出反應的化學方程式．

解答： 解：（1）實驗室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應放出的熱量導致鹽酸揮發，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為除去氯化氫氣體，選取的試劑應能除去氯化氫氣體且不和二氧化碳反應，則只能選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，常用飽和的碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO₂混有的HCl；
（2）濃硫酸具有吸水性，且和二氧化碳不反應，所以能干燥二氧化碳，若實驗中沒有裝置C，從B裝置出來的氣體中含有水蒸氣，碳和水蒸氣反應生成的氫氣也能還原氧化銅，從而造成干擾，
故答案為：除去CO₂中混有的少量水分；
（3）高溫條件下，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，所以D裝置中的黑色固體是碳，反應方程式為：CO₂+C

高溫

2CO，
故答案為：C；CO₂+C

高溫

2CO；
（4）一氧化碳具有還原性，所以能還原黑色的CuO，使其變為紅色的Cu單質，所以E中的現象是：黑色固體變為紅色，反應方程式為：CO+CuO

△

Cu+CO₂，且F中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：E中黑色固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁；CO+CuO

△

Cu+CO₂、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題以實驗方案設計為載體考查了元素化合物的性質，題目難度中等，本解答時需要注意：A裝置中制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、從D裝置中出來的氣體中含有二氧化碳，這兩處為易錯點，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列化學用語的理解和描述均正確的是（　　）

A、電子式

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

B、比例模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C、結構示意圖為

的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D、原子結構示意圖

可以表示¹²C，也可以表示¹⁴C

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照物質的分類方法，HNO₃應屬于（　　）
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物．

A、①②③④⑤⑥⑦	B、①④⑥⑦
C、①	D、①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH₃與NO_x反應生成無毒的物質．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮的氧化物處理過程．
（一）提供的裝置

（二）NH₃的制取
（1）下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是

（填序號）．
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌分解高錳酸鉀分解制氧氣的試管⑥將制備裝置中導出的乙炔氣體通過CuSO₄溶液后再通過石灰水即可獲得純凈干燥的乙炔
（2）從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置是

（填序號）
（3）當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是

．
（三）模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（4）A中反應的離子方程式為：

．
（5）裝置D的作用有：使氣體混合均勻、調節氣流速度，還有一個作用是：

．
（6）D裝置中的液體可換成

（填序號）
a CuSO₄ b H₂O c CCl₄ d 濃硫酸
（7）該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素編號	相關信息
U	所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等．
V	基態時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數相等．
W	基態時，2P軌道處于半充滿狀態
X	與W元素處于同一周期，且X第一電離能小于W的第一電離能

請回答下列問題：
U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發展水平的標志，則甲分子中6鍵和π鍵的個數比為

，其中心原子采取

雜化；V和W原子結合形成的V₃W₄晶體，其硬度比金剛石大，則V₃W₄晶體中含

鍵，屬于

晶體．乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子．乙和丙的化學式分別是：

、

，兩者沸點的關系為乙

丙（填“＞”或“＜”），原因：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用1圖所示的I和II裝置組合、I和III裝置組合可以進行相關實驗（夾持儀器省略），回答下列問題：

（1）若用I和II裝置或I和III裝備組合，實驗前檢查裝置氣密性的方法是關閉止水夾打開分液漏斗的
活塞看一下

；
（2）在I和II裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，放開f后，給燒瓶加熱
一段時間后c中的現象是

，寫出燒瓶中發生反應的化學方程式

（3）在I裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有減刑，最好應選用

（填“II”或“III”）裝置與其組合，原因是

．
（4）在I裝置中，若a為可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四種陽離子的溶液，b為過氧化鈉固體，旋開f有，有白色沉淀產生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質的量與產生沉淀的質量關于如圖2，則a溶液中含有的陽離子有

，其陽離子的物質的量濃度之比為

．
（5）在如圖2中A→B段反應過程中溶液所增加的陰離子是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）

A、K⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-

B、K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C、Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D、Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

A、FeCl₃溶液與Cu的反應：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

B、醋酸溶液除水垢中的CaCO₃反應：CaCO₃+2H+═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C、過氧化鈉與水反應：2O₂^2-+2H₂O═4OH-+O₂↑

D、向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=A（OH）₃↓+CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在實驗室對某固體催化劑（可能含有FeO、Fe₂O₃中的一種或兩種）中鐵元素的價態進行探究（已知：Fe²⁺能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，反應式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
（1）將該固體催化劑在稀硫酸中溶解，請寫出這兩種氧化物與稀硫酸反應的離子方程式：

、

．
（2）請完成對鐵元素價態的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；
3mol?L^-1H₂SO₄，3% H₂O₂、6mol?L^-1HNO₃、飽和氯水、0.01mol?L^-1KmnO₄、0.1mol?L^-1KI、20% KSCN溶液、蒸餾水．
①提出合理假設
假設1：

；
假設2：

；
假設3：催化劑中鐵元素的價態既有+3價又有+2價．
①設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
②實驗過程
根據②的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論．

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：將適量稀H₂SO₄加入少許樣品于試管中，加熱溶解；然后將所得溶液分置于A、B試管中．	溶液呈黃綠色，說明溶液中含Fe²⁺或Fe³⁺．
步驟2：
步驟3：
…

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