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10．0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，則此溶液的物質的量濃度為（　　）

A．

0.05mol•L^-1

B．

0.1 mol•L^-1

C．

0.5 mol•L^-1

D．

1 mol•L^-1

分析 n（NaOH）=$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，根據c=$\frac{n}{V}$計算該溶液物質的量濃度，據此分析解答．

解答解：n（NaOH）=$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1 mol•L^-1，故選B．

點評本題考查物質的量濃度的有關計算，側重考查學生對物質的量公式的掌握，明確物質的量公式中各個物理量之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．化學式為C₈H₁₀O的化合物A具有如下性質：
①A+Na-→慢慢產生氣泡　   ②A+RCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的產物
③A$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$苯甲酸       ④其催化氧化產物不能發生銀鏡反應
⑤脫水反應的產物，經聚合反應可制得一種塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）．請回答下列問題：
（1）根據上述信息，對該化合物的結構可做出的判斷是BC．
A．苯環上直接連有羥基  B．苯環側鏈末端有甲基
C．肯定有醇羥基  D．肯定是芳香烴
（2）A與氧氣催化氧化反應的化學方程式為

．
（3）A脫水后的產物在一定條件下發生聚合反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）①、③形成的6原子氣態化合物中含5個σ鍵，1個π鍵．
（2）元素⑨的原子核外次外層電子數為14個．焊接鋼軌時，常利用元素⑨的氧化物與⑦的單質在高溫下發生反應，寫出其中一種反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）④、⑤兩元素原子第一電離能較大的是N，兩元素以質量比7：12組成的化合物A是一種高效火箭推進劑，相對分子質量為152，A的分子式為N₄O₆．
（4）⑥和⑧可形成某離子化合物，圖1所示結構不能（選填“能”或“不能”）表示該離子化合物的晶胞；圖1所示結構中，X離子的堆積方式為ABCABC…（選填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
（5）元素⑩單質的晶胞如圖2所示，該晶胞中金屬原子的配位數為12，每個晶胞“實際”擁有的原子數是4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．藥物貝諾酯可用于緩解普通感冒引起的發熱和疼痛，其結構簡式如圖所示：

合成貝諾酯的過程為：

請回答下列問題：
（1）貝諾酯的分子式為C₁₇H₁₅O₅N．
（2）反應①的條件是鐵粉（或氯化鐵）；物質B含有的含氧官能團名稱是羧基；反應②的類型取代反應．
（3）已知子酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產物，寫出M的結構簡式CH₃COOH．
（4）等量的水楊酸分別與足量Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液反應，消耗Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比是2：1．
（5）阿司匹林晶體中殘留少量的水楊酸，可用FeCl₃溶液（填試劑名稱）檢驗．
實驗室利用阿司匹林和水楊酸在乙酸乙酯中溶解度的差異，用結晶法提純阿司匹林，請完成以下實驗操作步驟：
①用少量熱的乙酸乙酯溶解晶體．
②冷卻結晶（填操作名稱）
③經過濾洗滌得到純凈的阿司匹林晶體．
（6）寫出反應③的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）氨催化氧化法是工業制硝酸的主要方法，可進行連續生產．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）恒容密閉容器中進行的合成氨反應，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①寫出合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數表達式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
②上表中K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果向氨合成塔中充入10molN₂和40molH₂進行氨的合成，圖A和圖B為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強（p）的關系圖．　
①下列說法正確的是ABD（填序號）．

A．圖中曲線表明增大體系壓強（p），有利于提高氨氣在混合氣體中體積分數
B．如果圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b
C．工業上采用500℃溫度可有效提高反應速率和氮氣的轉化率
D．當 2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）時，反應達到平衡狀態
E．容器內混合氣體密度保持不變時，反應達到平衡狀態
②圖A中氨氣的體積分數為15%時，N₂的轉化率為32.61%．
（4）在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖C，則正極的電極反應式N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（5）25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列說法正確的是BD．
A．25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）大于飽和MgF₂溶液中c（F^-）
B．25℃時，某飽和Mg（OH）₂溶液中c（Mg²⁺）=0.0561 mol•L^-1，則溶液的pH=9
C． 25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，溶液變澄清，K_sp[Mg（OH）₂]增大
D．25℃時，在Mg（OH）₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂可能轉化為MgF₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	鐵和稀硫酸反應 2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液 Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	氯水加入到溴化鉀溶液中 Br^-+Cl₂═Br₂+Cl^-
	D．	碳酸鈣溶于稀鹽酸 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．

日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構造示意圖如下：
據圖回答：
（1）作正極的是碳棒
（2）負極的電極反應是Zn-2e^-═Zn²⁺
（3）許多國家對廢電池進行回收，其主要原因是廢電池對環境會造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．用電子式表示當C、D按1：1所組成化合物的形成過程

．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（5）若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該溫度下，K_sp（CuS）小于K_sp（MnS）
	B．	向CuSO₄溶液中加入MnS發生如下反應：Cu²⁺（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn²⁺（aq）
	C．	在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu²⁺）：c（Mn²⁺）為2×10^-23：1
	D．	a點對應的 K_sp大于b點對應的K_sp

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