Question

（2013?重慶）下列說法正確的是（　　）

A．KClO₃和SO₃溶于水后能導電，故KClO₃和SO₃為電解質

B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V_醋酸＜V_NaOH

C．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和氣體生成

D．AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag⁺）?c（X^-），故K（AgI）＜K（AgCl）

Answer 1

分析：A．KClO₃和三氧化硫的水溶液都能導電，KClO₃是電解質，但三氧化硫是非電解質；
B．CH₃COOH不完全電離，根據電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應使醋酸過量；
C．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成Al（OH）₃；
D．AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀，說明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）；

解答：解：A．電解質是熔融態或水溶液狀態下能導電的化合物，是自身電離出自由移動的離子．氯酸鉀溶于水自身電離出鉀離子和氯酸根離子，能導電是電解質；SO₃溶于水后和水反應生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質是硫酸而不是三氧化硫，所以SO₃是非電解質，故A錯誤；
B．醋酸與NaOH溶液反應：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），若等體積等濃度混合時顯堿性，則25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7顯中性時應使醋酸過量，即V_醋酸＞V_NaOH，故B錯誤；
C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，由于酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃，根據強酸制備弱酸，NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成生成Al（OH）₃，AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-有沉淀生成，無氣體生成，故C錯誤；
D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，會出現白色沉淀AgCl轉變為黃色沉淀AgI，說明AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀，沉淀易轉化為更難溶沉淀，越難溶物質其飽和溶液中電離出相應離子濃度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正確；故選D．

點評：本題考查了電解質、酸堿中和、氫氧化鋁、難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化等知識，掌握它們的相關本質是解答的關鍵，題目難度中等．