Question

常溫下，下列溶液中堿性最強的是（　　）

• A、4 g氫氧化鈉溶于水配制成1 L溶液
• B、0.05 mol/L的Ba（OH）₂溶液
• C、c（H⁺）=10^-14 mol/L的溶液
• D、同物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鉀等體積混合后的溶液

Answer 1

考點：物質的量濃度,電解質在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可．

解答： 解：A．4 g氫氧化鈉物質的量

4g

40g/mol

=0.1mol，溶于水配制成1 L溶液，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L；
B．溶液中氫氧根離子的濃度是Ba（OH）₂溶液濃度的2倍，0.05mol/L Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.1mol/L；
C． c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

1×10-14

mol/L=1mol/L；
D．同物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鉀等體積混合后的溶液呈中性，c（OH^-）=10^-7mol/L；
所以堿性最強的是C，
故選C．

點評：本題考查了比較溶液中堿性強弱，難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵．