Question

“神舟”7號宇宙飛船是靠長征Ⅱ(F)型運載火箭發射升空的。該火箭所用的燃料是偏二甲肼〔(CH₃)₂N—NH₂〕，氧化劑是N₂O₄，產物是氮氣、二氧化碳和水。

（1）火箭點火瞬間，逸出的紅棕色氣體是_______，產生該氣體的化學反應方程式為

        _________。

（2）偏二甲肼在N₂O₄中燃燒的化學方程式為_________________________，當有1 mol偏二甲肼燃燒時，轉移電子的物質的量為___________。

Answer 1

(1)NO₂  N₂O₄2NO₂

(2)(CH₃)₂N—NH₂+2N₂O₄3N₂+2CO₂+4H₂O  16 mol

解析:

本題以新信息為切入點考查了氧化還原的知識。由于所用氧化劑是N₂O₄，在N₂O₄中存在N₂O₄2NO₂平衡，所以逸出的紅棕色氣體是NO₂。由題意可知(CH₃)₂N—NH₂和N₂O₄是反應物，產物是氮氣、二氧化碳和水。所以方程式：(CH₃)₂N—NH₂+2N₂O₄ 3N₂+2CO₂ +4H₂O，由題意可知，N₂O₄→N₂，化合價降低4，所以當有1 mol偏二甲肼燃燒時，轉移電子的物質的量為2×2×4 mol=16 mol。