Question

【題目】（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1）

試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO和H2O（l）的熱化學方程式： 。

（2）常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 mol/L，則該溶液的pH為 _______。

（3）常溫下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全時，溶液pH＝11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________，NaHSO4溶液的物質的量濃度為 。

（4）常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示） 。計算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為 。

Answer 1

【答案】（1） 2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l) △H＝-406kJ/mol

（2）4或10 （2分）（3）1∶4（2分）0.00125mol/L (2分)

（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+ (2分) 5×10-5 （2分）

【解析】

試題分析：（1）已知：甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1 ，則

①CH3OH(l)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝-486kJ/mol

又因為反應②2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △Hb =－566.0 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律可知①×2－②即得到CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO和H2O（l）的熱化學方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l) △H＝-406kJ/mol。

（2）常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 mol/L，則該溶液中水的電離被抑制，溶液可能是酸或堿，因此溶液的pH為4或10。

（3）VL pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-2mol/L，含有的氫氧根離子物質的量為V×10-2mol＝0.01Vmol。溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應的硫酸氫鈉物質的量為0.5V×10-2mol=0.005Vmol，設硫酸氫鈉溶液體積為x，依據(jù)反應Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=10-3mol/L，則：(0.01Vmol0.005Vmol)/(x+VL)=10-3，解得：x=4VL，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比為VL：4VL=1：4；該硫酸氫鈉溶液的濃度為：0.005Vmol÷4VL=1.25×10-3 molL-1。

（4）銨根水解溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5，溶液中氫離子濃度是10－5mol/L，生成的一水合氨的濃度也約是10－5mol/L，銨根的濃度約是0.5mol/L，氫氧根的濃度是10－9mol/L，因此常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為＝5×10-5。