Question

MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

(1)工業上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫出陽極的電極反應式：___________。

(2)已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數)：

①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

(3)反應②在低溫條件下能自發進行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發生反應:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H>0。在一定溫度下，達到平衡狀態時p(CO2)=2a MPa。

① 溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

② 保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。

③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是__(填代號）。

A.平衡常數K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發生反應：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol• L-1·min-1經過10min達到平衡狀態。該條件下該反應的平衡常數K為_______。

Answer 1