Question

在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，分別加入少量下列物質，溶液中c（OH^-）如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）；平衡移動方向如何？

加入的物質	少量（NH4）2SO4固體	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH-）的變化	①	②	③
平衡移動方向	④	⑤	⑥

Answer 1

【答案】分析：氨水中存在電離平衡，如果向氨水中加入含有銨根離子或氫氧化根離子的物質，則抑制氨水電離，如果加入和銨根離子或氫氧根離子反應的物質則促進其電離，據此分析解答．
解答：解：氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入少量硫酸銨，硫酸銨中含量銨根離子，導致溶液中銨根離子濃度增大，抑制氨水電離，平衡向左移動，所以溶液中氫氧根離子濃度減小；
向氨水中加入少量硝酸，氫離子和氫氧根離子反應，導致氫氧根離子濃度減小，促進氨水電離，平衡向右移動；
向氨水中加入少量氫氧化鉀，導致氫氧根離子濃度增大，抑制氨水電離，平衡向左移動，
故答案為：

加入的物質	少量（NH4）2SO4固體	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH-）的變化	①減小	②減小	③增大
平衡移動方向	④左移	⑤右移	⑥左移

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點評：本題考查弱電解質電離，加入相同的離子則抑制弱電解質電離，加入和溶液中離子反應的物質則促進其電離，難度不大．