Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
• B、NH₃、CO、CO₂都是極性分子
• C、CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子
• D、CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
B．CO₂結構對稱，正負電荷的中心重合；
C．CH₄、CCl₄分別只含C-H、C-Cl極性共價鍵，且均為正四面體結構；
D．H₂O為V型分子．

解答： 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次減弱，故A錯誤；
B．CO₂結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，而NH₃、CO都是極性分子，故B錯誤；
C．CH₄、CCl₄分別只含C-H、C-Cl極性共價鍵，且均為正四面體結構，結構對稱，正負電荷的中心重合，均為非極性分子，故C正確；
D．H₂O為V型分子，而CS₂、C₂H₂都是直線型分子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及非金屬性的比較、分子結構及化學鍵、分子的空間構型等，把握常見物質的結構、化學鍵的形成、分子極性的判斷等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．