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10．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）

	A．	苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
	C．	乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉反應(yīng)
	D．	糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．苯與溴水不反應(yīng)；
B．葡萄糖含有醛基，可被氧化；
C．乙醇與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
D．單糖不發(fā)生水解反應(yīng)．

解答解：A．苯與溴水不反應(yīng)，一般與液溴在催化作用下反應(yīng)，故A錯誤；
B．葡萄糖含有醛基，可被氧化，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；
C．乙醇與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯誤；
D．單糖不發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查較為綜合，多角度考查有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．硝酸的工業(yè)制法：催化氧化原理：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂0、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO（寫出化學(xué)方程式）．硝酸廠的尾氣主要是NO和NO₂，尾氣處理的方法是用堿溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．

某校課外活動小組利用NO₂與N₂O₄的反應(yīng)來探究溫度對化學(xué)平衡的影響．
已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol^-1
（1）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請回答：
①A中的現(xiàn)象為氣體的顏色加深．
②由上述實驗現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向正（選填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
③升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將減小（選填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	1 mol 氧氣中含有12.04×10²³個氧原子，在標(biāo)準狀況下占有體積22.4 L
	B．	1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
	C．	等體積、濃度均為1 mol•L^-1的磷酸和鹽酸，H₃PO₄和HCl含有的氫元素質(zhì)量之比為1：1
	D．	等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．則正確的結(jié)論是（　　）

	A．	逆反應(yīng)速率：a點大于點c
	B．	反應(yīng)物濃度：a點小于點b
	C．	反應(yīng)在c點時SO₂的轉(zhuǎn)化率最大
	D．	反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．芳香族化合物A是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，其苯環(huán)上只有一個取代基，A的相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒只生成CO₂和H₂O且分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為12%．A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（Ⅰ）A$→_{①經(jīng)酸化}^{[Ag（NH_{3}]+，△}$B
（Ⅱ）B$→_{②}^{Br_{2}、CCl_{4}溶液}$C$→_{③}^{NaOH、乙醇溶液}$D$→_{④}^{2molH_{2}，催化劑，△}$E
（Ⅲ）B$→_{⑤}^{1molH_{2}，催化劑}$E
根據(jù)以上信息填空：
（1）A的分子式是C₉H₈O，A的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式

+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$

．寫出C與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

+3NaOH$→_{△}^{水}$

+2NaBr+H₂O．
（4）與B互為同分異構(gòu)體的有機物有很多，滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有16種．
①遇FeCl₃溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中含碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）C₂H₂．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B （在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：

．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO₂；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	Na與水反應(yīng)：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合 NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4 OH^-═2 Ba SO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
	C．	硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓
	D．	濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細化工產(chǎn)品，是一元中強酸，具有較強還原性．
回答下列問題：
（1）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①在H₃PO₂中，磷元素的化合價為+1；在酸性環(huán)境中，利用（H₃PO₂）進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：H₃PO₄（填化學(xué)式）．
②NaH₂PO₂是正鹽（填“正鹽”還是“酸式鹽”）
（2）次磷酸（H₃PO₂）可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
②分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因H⁺+H₂PO₂^-=H₃PO₂（用離子方程式表示）

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