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9.25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是( 。
A.C(s)+O2(g)═CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.$\frac{1}{2}$C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2 (g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol

分析 燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量,如C、H元素對應的穩定氧化物分別為二氧化碳氣態、液態水,據此進行解答.

解答 解:A.C完全燃燒應生成CO2,生成CO時的反應熱小于393.5kJ/mol,故A錯誤;
B.H2完全燃燒生成的穩定的氧化物為液態水,不是氣態水,故B錯誤;
C.CH4完全燃燒生成穩定的氧化物為CO2和液態水,正確的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3 kJ/mol,故C正確;
D.1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和H2O(l),燃燒熱為2800kJ/mol,則$\frac{1}{2}$mol葡萄糖完全燃燒放出1400kJ熱量,故D正確;
故選D.

點評 本題考查熱化學方程式的書寫方法,題目難度不大,明確燃燒熱的概念為解答關鍵,注意掌握熱化學方程式的書寫原則,試題培養了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.如圖,B為常見金屬或非金屬單質,有下列轉化關系.若C是可用作自來水消毒的氣體,D、E是氧化物,D轉化為E時,增加氧的質量約是D物質總質量的25.8%,則A是( 。
A.CuCl2B.AlCl3C.H2O2D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗方法或操作正確的是( 。
A.
萃取溴水中的溴
B.
配置一定濃度的硫酸
C.
由酒精制無水酒精
D.
點燃酒精燈

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.一種烴A(C10H16)的相關反應如下:

已知$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
(1)有機物D屬于b(填代號)
a.芳香烴     b.環烷烴
c.烯烴        d.脂肪烴
(2)A的結構簡式為.A與等物質的量的溴單質反應的產物有3種.
(3)B的官能團名稱為羰基和羧基.
(4)鑒別A和D的試劑是溴水或酸性高錳酸鉀溶液.
(5)寫出A和D的化學方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$
(6)下列有關B和C的說法正確的是ab.
a.它們都是烴的衍生物
b.它們都能和碳酸氫鈉反應
c.它們屬于同分異構體
d.它們屬于同系物
(7)D的一種同分異構體,它能使溴水褪色且在核磁共振氫譜上有2個峰,它的結構簡式為(CH33CCH=CHC(CH33

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.下列4種有機化合物    A:丙烯    B:甲苯     C:乙二醇   D:苯酚
(1)寫出A中官能團的結構式碳碳雙鍵.
(2)C的催化氧化產物與新制氫氧化銅溶液反應的化學方程式.OHC-CHO+4Cu(OH)2$\stackrel{加熱}{→}$HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O
(3)請完成并配平B被高錳酸鉀氧化的化學方程式
1+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+1H2O+(1)KOH
(4)與C按1:1生成高分子化合物的反應方程式為
(5)D與氫氧化鈉反應得到的產物跟少量二氧化碳反應的化學方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.廢棄物的綜合利用既有利于節約資源,又有利于保護環境.實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下:

(1)①寫出銅帽溶解過程中發生反應的化學方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O.
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去.除去H2O2的簡便方法是加熱至沸.
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質為鐵及其氧化物)含量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調節pH=3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點.上述過程中的離子方程式如下:
2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2      I2+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液,滴定終點觀察到的現象為藍色褪去并半分鐘內不恢復.
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測得的Cu2+的含量將會偏高(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算)
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
完全沉淀的pH3.28.88.9
實驗中可選用的試劑:30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH.
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:
①向濾液中加入略過量30%的H2O2,使其充分反應;
②向反應后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液,調節溶液的pH約為5(或3.2≤pH<5.9);
③過濾;
④向濾液中滴加1.0moL•L-1的氫氧化鈉,調節pH約為10(或8.9≤pH≤11);
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:

(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為
(2)元素③、⑦、⑧中,原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F(用元素符號表示).
(3)元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)元素④與元素⑧形成的化合物的電子式為
(5)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4.(填酸的化學式).
(6)⑤⑥兩元素相比較,金屬性較強的是鎂 (填名稱),可以驗證該結論的實驗是BC(填字母).
A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C.將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.食品衛生與身體健康密切相關,下列物質可以用作食品添加劑的是( 。
A.三聚氰胺B.蘇丹紅C.甲醇D.檸檬酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

19.X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大.已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2,W、X原子次外層的電子數為8.
(1)寫出各元素的名稱:X鈉,Y碳,
(2)寫出Z的氫化物和Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式NH3+HNO3═NH4++NO3-
(3)W元素的最高價氧化物對應的水化物與X最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式H++OH-=H2O.

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