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12．關于1-溴丙烷和2-丙醇分別發生消去反應的有關說法不正確的是（　　）

	A．	碳氫鍵斷裂的位置不相同
	B．	反應條件相同
	C．	反應產生的氣體經凈化處理后，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	產物相同

分析根據鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應，是與鹵素原子相鄰的碳上的一個氫同時脫去，形成不飽和鍵，醇類發生消去反應是在濃硫酸的催化下．

解答解：A、1-溴丙烷發生消去反應斷裂Br和亞甲基中C-H鍵，2-丙醇發生消去反應斷裂羥基和甲基中C-H鍵，兩者斷裂位置不同，故A正確；
B、鹵代烴的消去條件是氫氧化鈉的醇溶液，醇的消去條件為濃硫酸加熱，兩者條件不同，故B錯誤；
C、兩者經過消去反應后均生成丙烯，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D、兩者產物均是丙烯，故D正確，
故選B．

點評本題考查有機物的結構和性質，注意Br原子的位置，溴代烴在氫氧化鈉醇溶液中可發生消去反應，注意把握有機物的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案

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2．200mL 0.3mol•L^-1的K₂SO₄溶液和100mL 0.2mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量濃度為（　�。�

A．

0.3 mol•L^-1

B．

0.4 mol•L^-1

C．

0.45 mol•L^-1

D．

0.5 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
	B．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na₂CO₃溶液鑒別
	C．	化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿加熱后有NH₃生成
	D．	桶烯（）與苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）互為同分異構體，均屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿．請根據以上信息回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E原子核外價電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B的最高價含氧酸根的空間構型為平面三角形；
（3）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si．
（4）D單質比化合物DA的熔點低（填“高”或“低”），理由是晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的Si-Si鍵比Si-C鍵長，鍵能低，所以晶體硅熔點低．
（5）已知A、C和地殼中含量最多的元素按1：1：2的原子個數比可形成某離子化合物，該化合物能使酸性高錳
酸鉀溶液褪色，寫出發生反應的離子方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子，一定能在指定環境中大量共存的是（　　）

	A．	在含有大量I^-離子的溶液中：Cl?、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺
	B．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-能夠大量共存
	C．	pH=13的溶液：S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺
	D．	在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄⁺、SO₄²?、C1?、HCO₃?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在，下列假設或猜想引導下的探究肯定錯誤而沒有意義的是
（　�。�

	A．	探究SO₂和Na₂O₂反應可能有Na₂SO₄生成
	B．	探究Na與水的反應可能有O₂生成
	C．	探究濃鹽酸與漂白粉在一定條件下能否反應生成Cl₂
	D．	探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl₂，溶液紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變，還是HClO的漂白性所致

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4．硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O），回答下列問題：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解．
（4）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【制備產品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄．
（3）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結束反應．過濾C中混合物，濾液水浴加熱濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品．
【回答問題】
（1）儀器B、D作用是安全瓶；E中的試劑是B（選填下列字母編號）．
A．稀H₂SO₄　　　　B．NaOH溶液　　　　C．飽和NaHSO₃溶液
（2）C中反應化學方程式2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．
（3）為驗證產品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．
（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可以確定產品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（4）為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液．
（5）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+1OH⁺．

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1．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	丁達爾效應可以區分溶液和膠體
	B．	向硫酸亞鐵的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，最終可以得到白色沉淀
	C．	用容量瓶配置溶液的實驗中，定容時俯視刻度會導致所配溶液濃度偏高
	D．	工業上用電解熔融Al₂O₃的方法得到單質Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下面互為同素異形體的一組是（　　）

	A．	紅磷和白磷		B．	H₂O和H₂O₂
	C．	${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{239}$U		D．	K和K⁺

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