【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）2C（g）達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（ ）
A. 4 min時反應第一次達到平衡
B. 15 min時降低壓強，20 min時升高溫度
C. 反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D. 15～20 min該反應使用了催化劑
【答案】B
【解析】A．0～10min內，反應物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說明該時間段反應向著正向移動，正反應速率大于逆反應速率，所以4min時沒有達到平衡狀態，故A錯誤；B．由圖象可知，15min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，20min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，故B正確；C．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，20min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故C錯誤；D．根據左圖知，15～20min間改變條件，正逆反應速率都減小且相等，平衡不移動，但反應物、生成物物質的量濃度都減小，且C的物質的量濃度減少量是A、B的二倍，所以應該是增大體積、減小壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體體積計量數之和不變，所以x=1，所以15～20min間改變的體積是減小壓強，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）
SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：____________。
② 反應器中NH3還原CO2的化學方程式：____________。
③ 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_________。
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實驗NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________。
③ 還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_______
□15NNO+□H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由C、H、O三種元素組成的某有機物A，在一定條件下，可以轉化為有機物B、C和D、E；C又可以轉化為B、A。它們的轉化關系如下：
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發生銀鏡反應。
（1）寫出下列物質的結構簡式：C____， D____；
（2）C→B的反應類型為____；
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
C→A________________________，
A→D________________________，
A＋E→F_____________________；
（4）請寫出與F具有相同官能團的所有同分異構體的結構簡式（不含F）：
_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（ �。�
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg，Al，Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高
C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
D. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。 據此下列說法正確的）
A. 該試劑的物質的量濃度為 9.2 mol·L —1
B. 該硫酸 50 mL 與足量的銅反應可得到標準狀況下 SO2 10.3 L
C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取該硫酸 50 mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于 49%
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【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質中的一種相同)。
請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式________，并任寫一種C的主要用途 。
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)： ________________________。
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系：________________________________。
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為_____________________________________。
②已知常溫下物質A與物質B反應生成1 mol氣體C的ΔH=－57 kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的ΔH=－46 kJ·mol－1，寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為__________________________________________。
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖所示裝置進行實驗。
實驗過程中，在濃H2SO4中未發現有氣體逸出，則得出的結論是____________________________。
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2016·新課標II卷]某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。
（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________________________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。
（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是__________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I 過量的情況下，溶液中仍含有___________（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_____________________。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為_______________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是____________________________________________；生成沉淀的原因是___________________________________（用平衡移動原理解釋）。
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