離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應是（ ）
A. 所有酸和堿之間的中和反應
B. 強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應
C. 所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應
D. 所有強酸和強堿之間的中和反應
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：
（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用離子方程式表示）
（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L
常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
在半導體工業中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。
工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業氫氣雖含氫量達99.9％，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度。試回答下列問題：
（1）裝置B的作用是________；B中發生反應的化學方程式是________。
（2）裝置C中的物質是________；C的作用是________。
（3）點燃氫氣前將E（帶導管膠塞）接在D出口處，目的是________。
（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．據此得知原混合溶液中的c（Na+）為
A. (2y-4x) /a mol·L-1 B. (y-2x) /a mol·L-1
C. (2y-2x) /a mol·L-1 D. (y-x) /a mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團農二師華山中學高一下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請填寫下列空白。
(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關反應的離子方程式為________________。
(3)取 (2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為________________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。
A.Cl－ B.NO
C. CO
D.OH－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團農二師華山中學高一下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現象是( )
A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產生
B. 只有氣體產生
C. 既有氣體產生，又有紅褐色沉淀產生
D. 只有沉淀產生
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應類似于Na2O2與CO2(g)的反應，請寫出Na2O2與SO3反應的化學方程式：_____________________。
Ⅱ、某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調節液面高低。實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。
請回答下列問題：
（1）圖中各裝置接口連接順序是_____________________（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略，）：
→ → → ⑥ → ⑦ → → →
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為：_______________。
（3）裝置B的作用是（用離子方程式表示）：_______________。
（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，還應注意_______（填字母編號）。
a．視線與液體凹液面最低處相平才讀數
b．等待氣體恢復常溫才讀數
c．上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平才讀數
（5）實驗測得收集的氧氣在標準狀況下體積為V L，則參與反應的Na2O2 的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【化學——選修5：有機化學基礎】
1,6—己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
(1)寫出化合物C的系統命名_________ ；化合物A通過質譜測得相對分子質量為82，則A的化學名稱為__________。
(2)C→D的反應類型為__________。
(3)F的結構簡式為__________。
(4)寫出能同時滿足下列條件的X的同分異構體的結構簡式___________。
①相對分子質量與F相等
②烴的含氧衍生物，能發生銀鏡反應
③核磁共振氫譜中有三組峰，面積比為3:2:1
(5)由G合成尼龍的化學方程式為__________。
(6)由A通過兩步反應制備1，3-環己二烯的合成路線為_______。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子最外層比次外層多3個電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小；W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強。下列說法正確的是（ ）
A. X的氣態氫化物的熱穩定性比O(氧)的強
B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構
C. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應
D. 等質量的Y和Z單質分別與足量稀鹽酸反應，前者產生的氫氣多
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