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下列對濃硫酸的敘述正確的是

[　　]

A．濃硫酸具有吸水性，實驗室中常用作氣體干燥劑，但由于濃硫酸又具有強氧化性，因而它不能干燥具有還原性的、CO等氣體

B．常溫下，濃硫酸能使鐵和鋁表面鈍化，所以鐵質與鋁質容器能盛放濃硫酸

C．濃硫酸和銅片加熱反應，表現出強氧化性，又表現出酸性

D．濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取二氧化硫時，濃硫酸表現出強酸性

答案：BC

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

-217.4kJ?mol^-1

．
（2）硫酸生產中涉及反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H

＜

O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態D時，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO₂）=

0.16nol/（L?min）

，該溫度下反應的平衡常數K=

80L?mol^-1

．
③下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）

A．容器內壓強不再發生變化 B．SO₂的體積分數不再發生變化?
C．容器內氣體質量不再發生變化 D．容器內氣體密度不再發生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是

?
A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化劑 D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的

吸收．
a．濃H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
則反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=______．
（2）硫酸生產中涉及反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H______O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態D時，v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO₂）=______，該溫度下反應的平衡常數K=______．
③下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）______
A．容器內壓強不再發生變化          B．SO₂的體積分數不再發生變化?
C．容器內氣體質量不再發生變化      D．容器內氣體密度不再發生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是______?
A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的______吸收．
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義。

請回答下列問題：

（1）工業上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅。該過程中有如下反應：

2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g） △H=-768．2KJ·mol^-1

2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g） △H=+116．0KJ·mol^-1

則反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的 △H= 。

（2）硫酸生產中涉及反應：2SO(g）+O (g）2SO(g）。 ① 一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示。該反應的ΔH O（填“＞”或“＜”）。反應進行到狀態D時，v_正 v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

② 某溫度時，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態，測得SO₃的濃度為1.6mol·L^-1，則0~10min內的平均反應速率v（SO₂）= ，該溫度下反應的平衡常數K= 。

③ 下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）

A．容器內壓強不再發生變化 B．SO的體積分數不再發生變化

C．容器內氣體質量不再發生變化 D．容器內氣體密度不再發生變化

④ 以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO轉化率的是

A．向容器中通入少量O B．向容器中通入少量SO

C．使用催化劑 D．升高溫度 E．恒容通入少量氦氣

⑤ 氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義。

請回答下列問題：

(1)已知：

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是。

（2）硫酸生產中涉及反應：2SO(g）+O (g）2SO(g）。

① 一定條件下，SO的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示。該反應的ΔH O（填“＞”或“＜”）。反應進行到狀態D時，v_正 v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）

A．容器內壓強不再發生變化 B．SO的體積分數不再發生變化

C．容器內氣體質量不再發生變化 D．容器內氣體密度不再發生變化

③以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO轉化率的是

A．向容器中通入少量O B．向容器中通入少量SO

C．使用催化劑 D．升高溫度 E．恒容通入少量氦氣

④氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南外國語學校高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
則反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=    ．
（2）硫酸生產中涉及反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H    O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態D時，v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO₂）=    ，該溫度下反應的平衡常數K=    ．
③下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）
A．容器內壓強不再發生變化          B．SO₂的體積分數不再發生變化?
C．容器內氣體質量不再發生變化      D．容器內氣體密度不再發生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是    ?
A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的    吸收．
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．

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