Question

有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變為無色；將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變為無色；將氣體A和氣體B按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色．試回答下列問題：
（1）寫出A、B的化學式：

Cl₂

、

SO₂

（2）寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（3）寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

（4）寫出A與B按1：1的體積比混合通入水中充分反應的化學方程式：

Cl₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl

（5）加熱通入A后變為無色的品紅溶液，現象是

無現象

；加熱通入B后變為無色的品紅溶液，現象是

溶液變紅

．

Answer 1

分析：具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl₂、SO₂、O₃等，黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變為無色，所以A為Cl₂，將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變為無色，則B為SO₂，將A（g）和B（g）按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，發生下列反應：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們只能使紫色石蕊試液變紅色，結合物質的性質和題目要求可解答該題．

解答：解：（1）具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl₂、SO₂、O₃等，黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變為無色，所以A為Cl₂，將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變為無色，則B為SO₂，故答案為：Cl₂；SO₂；
（2）氯氣在NaOH溶液中自身發生氧化還原反應生成NaCl和NaClO，反應的方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）二氧化硫為酸性氣體，與NaOH反應生成Na₂SO₃，反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）Cl₂與SO₂發生氧化還原反應生成H₂SO₄和HCl，反應的化學方程式為Cl₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：Cl₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是與有色物質發生化合反應生成不穩定的有色物質，不穩定，加熱后能夠復原，而氯氣的漂白原理是由于氯氣和水反應生成具有強氧化性的次氯酸，不能復原，
故答案為：無現象；溶液變紅．

點評：本題考查無機物的推斷，主要涉及氯氣的性質，題目難度不大，本題注意氯氣與二氧化硫的漂白性的區別．