Question

14．在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物質的量濃度之比為1：2．

Answer 1

分析 首先發生反應Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發生反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據此確定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），據此計算解答．

解答 解：首先發生反應Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發生反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=$\frac{1}{2}$×20mL：$\frac{1}{3}$×30mL=1：1，故原來混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物質的量之比為$\frac{1}{2}$：1=1：2，故答案為：1：2．

點評 本題考查鎂鋁化合物性質、混合物的有關計算，難度中等，根據清楚圖象反應過程是解題關鍵．